Kẽm fluoride

Kẽm fluoride
Cấu trúc của kẽm fluoride
Danh pháp IUPAC	Zinc(II) fluoride
Tên khác	Zincum fluoride Kẽm đifluoride Zincum đifluoride
Nhận dạng
Số CAS	7783-49-5
PubChem	24551
Số RTECS	ZH3200000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Zn]F
ChemSpider	22957
UNII	L9V334775I
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnF2
Khối lượng mol	103,3868 g/mol (khan) 175,44792 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể hình kim màu trắng hút ẩm
Khối lượng riêng	4,95 g/cm³ (khan) 2,3 g/cm³ (4 nước)
Điểm nóng chảy	872 °C (1.145 K; 1.602 °F) (khan) 100 °C (212 °F; 373 K) (4 nước, phân hủy)
Điểm sôi	1.500 °C (1.770 K; 2.730 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	,052 mg/100 mL (khan) 1,52 g/100 mL (4 nước, 20 ℃)
Độ hòa tan	tan ít trong HCl, HNO3, amonia
MagSus	-38,2·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Bốn phương (khan), tP6
Nhóm không gian	P42/mnm, No. 136
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T+ Xn N
NFPA 704	0 3 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm chloride Kẽm bromide Kẽm iodide
Cation khác	Cadmi(II) fluoride Thủy ngân(I) fluoride Thủy ngân(II) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm fluoride (ZnF₂) là một hợp chất hóa học vô cơ. Nó thường gặp ở dạng khan cũng như dạng tetrahydrat, ZnF₂·4H₂O (cấu trúc tinh thể trực thoi).^[1] Nó có nhiệt độ nóng chảy cao và có cấu trúc rutil chứa kẽm 6 tọa độ, điều này cho thấy đặc tính ion đáng kể trong liên kết hóa học của nó.^[2] Không giống như các halide kẽm khác, ZnCl₂, ZnBr₂ và ZnI₂, nó không hòa tan nhiều trong nước.^[3]

Điều chế và phản ứng

Kẽm fluoride có thể được điều chế theo nhiều cách:

• Phản ứng của muối fluoride với kẽm chloride, tạo ra kẽm fluoride và muối chloride, trong dung dịch nước.^{[cần dẫn nguồn]}
• Phản ứng của kim loại kẽm với khí fluor.^[2]
• Phản ứng của acid fluorhydric với kẽm, tạo ra khí hydro (H₂) và kẽm fluoride (ZnF₂).

Kẽm fluoride có thể bị thủy phân bằng nước nóng để tạo thành muối kiềm – kẽm hydroxyfluoride, ZnOHF.^[4]

Hợp chất khác

ZnF₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnF₂·2NH₃ và ZnF₂·3NH₃ đều là tinh thể không màu.^[5]

Tham khảo

1. Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.
2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. Srivastava, O. K.; Secco, E. A. (1967). “Studies on Metal Hydroxy Compounds. I. Thermal Analyses of Zinc Derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF”. Canadian Journal of Chemistry. 45 (6): 579–583. doi:10.1139/v67-096.
5. Theresia M. M. Richter, Sylvain LeTonquesse, Nicolas S. A. Alt, Eberhard Schlücker, Rainer Niewa – Trigonal-Bipyramidal Coordination in First Ammoniates of ZnF₂: ZnF₂(NH₃)₃ and ZnF₂(NH₃)₂. Inorg. Chem. 2016, 55, 5, 2488–2498. doi:10.1021/acs.inorgchem.5b02837.

Liên kết ngoài

“Zinc Fluoride”. American Elements. Bản gốc lưu trữ ngày 5 tháng 4 năm 2015. Truy cập ngày 1 tháng 2 năm 2021.