Kẽm hydride

Kẽm hydride
Danh pháp IUPAC	Zinc(II) hydride
Tên hệ thống	Zinc dihydride
Tên khác	Kẽm đihydride Zincan
Nhận dạng
Số CAS	14018-82-7
PubChem	22056524
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [ZnH2]
ChemSpider	10806557
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnH2
Khối lượng mol	67,40588 g/mol
Bề ngoài	tinh thể trắng
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm hydride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là kẽm và hydro, với công thức hóa học được quy định là ZnH₂. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn không màu trắng, không mùi mà từ từ phân hủy thành các nguyên tố thành phần ở nhiệt độ phòng; mặc dù đây là hợp chất hydride kim loại ổn định nhất. Nhiều hợp chất phối hợp có chứa liên kết Zn–H được sử dụng làm chất khử,^[1] tuy nhiên ZnH₂ không có ứng dụng chung.

Phát hiện và tổng hợp

Kẽm(II) hydride được Hermann Schlesinger tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1947, thông qua một phản ứng giữa dimetylzinc và lithi nhôm hydride,^[2] một quá trình hơi nguy hiểm do bản chất tự nhiên của Zn(CH₃)₂.

Zn(CH₃)₂ + 2 LiAlH₄ → ZnH₂ + 2 LiAlH₃CH₃

Các phương pháp sau này chủ yếu là phản ứng phản ứng muối giữa các kẽm halide và kim loại kiềm hydride, an toàn hơn đáng kể.^[3][4] Những ví dụ bao gồm:

ZnBr₂ + 2LiH → ZnH₂ + 2LiBr

ZnI₂ + 2 NaH + → ZnH₂ + 2NaI

ZnI₂ + 2 LiAlH₄ → ZnH₂ + AlH₃ + 2LiI

Một lượng nhỏ khí kẽm(II) hydride cũng đã được sản xuất bằng cách cắt kẽm bằng laser dưới khí hydro^[5][6] và các kỹ thuật năng lượng cao khác. Những phương pháp này đã được sử dụng để đánh giá các tính chất của dạng khí.

Tham khảo

1. Enthaler, Stephan (ngày 1 tháng 2 năm 2013). “Rise of the Zinc Age in Homogeneous Catalysis?”. ACS Catalysis. 3 (2): 150–158. doi:10.1021/cs300685q.
2. A. E. Finholt, A. C. Bond, Jr., H. I. Schlesinger; Bond; Schlesinger (1947). “Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry”. Journal of the American Chemical Society. 69 (5): 1199–1203. doi:10.1021/ja01197a061.
3. Herrmann, Wolfgang A. (1997). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103061-5.
4. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
5. Greene, Tim M.; Brown, Wendy; Andrews, Lester; Downs, Anthony J.; Chertihin, George V.; Runeberg, Nino; Pyykko, Pekka (ngày 1 tháng 5 năm 1995). “Matrix Infrared Spectroscopic and ab Initio Studies of ZnH₂, CdH₂, and Related Metal Hydride Species”. The Journal of Physical Chemistry. 99 (20): 7925–7934. doi:10.1021/j100020a014.
6. Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2004). “Infrared Spectra of Zn and Cd Hydride Molecules and Solids”. The Journal of Physical Chemistry A. 108 (50): 11006–11013. doi:10.1021/jp046414m. ISSN 1089-5639.