Kẽm sulfat

Kẽm sulfat
Danh pháp IUPAC	Zinc sulfate
Tên khác	White vitriol Goslarit
Nhận dạng
Số CAS	7733-02-0
PubChem	24424
Số EINECS	231-793-3
ChEBI	35176
ChEMBL	1200929
Số RTECS	ZH5260000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
ChemSpider	22833
UNII	0J6Z13X3WO
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnSO4
Khối lượng mol	161,4536 g/mol (khan) 179,46888 g/mol (1 nước) 269,54528 g/mol (6 nước) 287,56056 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	bột hoặc tinh thể trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,54 g/cm³ (khan) 2,072 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	680 °C (953 K; 1.256 °F) phân hủy (khan) 100 °C (212 °F; 373 K) (7 nước) 70 °C (158 °F; 343 K), phân hủy (6 nước)
Điểm sôi	740 °C (1.010 K; 1.360 °F) (khan) 280 °C (536 °F; 553 K) (7 nước)
Độ hòa tan trong nước	57,7 g/100 mL, khan (20 ℃) (trong dung dịch có pH < 5)[1]
Độ hòa tan	alcohols, amonia
MagSus	-45,0·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,658 (khan), 1,4357 (7 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-983 kJ·mol^-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	120 J·mol^-1·K^-1[2]
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn) Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ dẫn R	R22, R41, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S22, S26, S39, Bản mẫu:S46, S60, S61
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Cadmi(II) sulfat Mangan(II) sulfat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm sulfat là một hợp chất vô cơ có công thức ZnSO₄ và là chất bổ sung trong chế độ ăn uống. Là một chất bổ sung nó được sử dụng để điều trị chứng thiếu kẽm và ngăn ngừa các triệu chứng ở những người có nguy cơ cao.^[3] Tác dụng phụ có thể bao gồm đau bụng dưới, nôn mửa, đau đầu, và mệt mỏi.^[4]

Nó có 3 muối ngậm nước. Nó được biết đến như là "vitriol trắng". Tất cả các dạng muối ngậm nước khác nhau đều là chất rắn không màu. Dạng muối ngậm 7 phân tử nước là dạng thường gặp nhất.^[5]

Hợp chất khác

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnSO₄·2NH₃·H₂O, ZnSO₄·4NH₃·2H₂O và ZnSO₄·4NH₃·4H₂O đều là tinh thể trong suốt^[6] hay ZnSO₄·5NH₃ là chất rắn màu trắng.^[7]

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như ZnSO₄·2N₂H₄ là chất rắn màu trắng.^[8]

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như ZnSO₄·CO(NH₂)₂·7H₂O là tinh thể hình kim trong suốt.^[9]

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như ZnSO₄·2CON₃H₅ là tinh thể màu trắng, tan ít trong nước và axit sulfuric.^[10]

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ZnSO₄·2CS(NH₂)₂ hay ZnSO₄·3CS(NH₂)₂ đều là tinh thể không màu.^[11][12]

ZnSO₄ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như ZnSO₄·2CSN₃H₅ là tinh thể màu trắng.^[13]

Tham khảo

1. Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
3. British national formulary: BNF 69 (ấn bản thứ 69). British Medical Association. 2015. tr. 700. ISBN 9780857111562.
4. WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. tr. 351. ISBN 9789241547659. Truy cập ngày 8 tháng 1 năm 2017.
5. Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a28 537
6. Beryllium and Its Congeners (Joshua Craven Gregory, May Sybil (Leslie) Burr; Griffin, 1926 - 342 trang), trang 133. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
7. British Abstracts: Pure chemistry and physiology (1931), trang 698 – [1]. Truy cập 19 tháng 6 năm 2020.
8. Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
9. Some New Compounds of Urea with Acids and Salts (Jack Percival Montgomery; Chemical Publishing Company, 1903 - 27 trang), trang 21. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
10. Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong Journal of the Chemical Society, Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
11. Sethu Gunasekaran, Padmapriya Venkatesan – Growth and characterization of pure and doped BTZS single crystals. IOSR Journal of Applied Physics, 1 (1): 1–7 (tháng 1 năm 2012). doi:10.9790/4861-0110107.
12. R. Muraleedharan, J. Ramajothi, M. Ahamed – Crystal Growth, Morphology, Spectral and Optical Studies of Tris (thiourea) Zinc Sulphate - Nonlinear Optical Material. Indian Journal of Science and Technology, 2015 (8): 165–170. doi:10.17485/IJST/2015/V8IS7/64260.
13. Sine Larsen, Finn S. Nielsen, Martin Nilsson, Jorma Korvenranta, Eberhard Hoyer – The Crystal and Molecular Structure of Sulfato-bis(thiosemicarbazide)zinc(II). Acta Chemica Scandinavica 39a: 441–445 (tháng 1 năm 1985). doi:10.3891/acta.chem.scand.39a-0441.