Kẽm chloride

Kẽm chloride
Mẫu kẽm chloride ngậm nước
Cấu trúc của kẽm chloride
Danh pháp IUPAC	Zinc chloride
Tên khác	Kẽm(II) chloride Kẽm đichloride "Kẽm bơ" Kẽm muriat
Nhận dạng
Số CAS	7646-85-7
PubChem	3007855
Số EINECS	231-592-0
ChEBI	49976
ChEMBL	1200679
Số RTECS	ZH1400000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Zn]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	5525
UNII	86Q357L16B
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnCl2
Khối lượng mol	136,2954 g/mol (khan) 154,31068 g/mol (1 nước) 163,31832 g/mol (1,5 nước) 181,3336 g/mol (2,5 nước) 190,34124 g/mol (3 nước) 208,35652 g/mol (4 nước) 298,43292 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	chất rắn tinh thể màu trắng hút ẩm và dễ chảy nước
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,907 g/cm³
Điểm nóng chảy	290 °C (563 K; 554 °F)[1]
Điểm sôi	732 °C (1.005 K; 1.350 °F)[1]
Độ hòa tan trong nước	432 g/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong etanol, glycerol và aceton tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
Độ hòa tan trong cồn	430 g/100 mL
MagSus	-65,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Tọa độ	Tứ diện, tuyến tính khi ở dạng khí
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (T+) Ăn mòn (C) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R22, R34, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61
PEL	TWA 1 mg/m³ (khói)[2]
LC50	1260 mg/m³ (chuột, 30 phút) 1180 mg-min/m³[3]
LD50	350 mg/kg (đường miệng, chuột) 350 mg/kg (chuột, oral) 200 mg/kg (guinea pig, oral) 1100 mg/kg (đường miệng, chuột) 1250 mg/kg (chuột, oral)[3]
REL	TWA 1 mg/m³ ST 2 mg/m³ (khói)[2]
IDLH	50 mg/m³ (khói)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm fluoride Kẽm bromide Kẽm iodide
Cation khác	Cadmi(II) chloride Thủy ngân(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước.^{[cần dẫn nguồn]} ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleit, một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O.

Cấu trúc và tính chất

Bốn dạng tinh thể (đa hình) của ZnCl₂: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn²⁺ đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.^[4]

Điều chế và tinh chế

ZnCl₂ khan có thể được điều chế từ kẽm và axit clohydric.

Zn (r) + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ (k)

Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. Kẽm oxit và kẽm sulfide phản ứng với HCl:

ZnS (rắn) + HCl (dung dịch) → ZnCl₂ (dung dịch) + H₂S (bay hơi)

Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một trạng thái oxy hóa, +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.

Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa nước và các sản phẩm tạp chất từ thủy phân. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa trong một dòng khí hydro chloride, tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí nitơ. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với thionyl chloride.^[5]

Hợp chất khác

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnCl₂·NH₃ là tinh thể trắng^[6], ZnCl₂·2NH₃ là bột không màu^[7], ZnCl₂·4NH₃ là bột màu trắng^[8], ZnCl₂·5NH₃·H₂O là tinh thể trắng dễ chảy^[9] hay ZnCl₂·6NH₃ là chất rắn màu trắng.^[10]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như ZnCl₂·2N₂H₄ là chất rắn màu trắng.^[11]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như ZnCl₂·2NH₂OH là chất rắn màu trắng.^[12]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như ZnCl₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.^[13]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như ZnCl₂·CON₃H₅ và ZnCl₂·2CON₃H₅ đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.^[13]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như ZnCl₂·2CON₄H₆ là tinh thể không màu.^[14]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ZnCl₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).^[15]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như ZnCl₂·CSN₃H₅ là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³^[16] hay ZnCl₂·2CSN₃H₅ là tinh thể trắng, nóng chảy ở 145 °C (293 °F; 418 K).^[17]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như ZnCl₂·2CSN₄H₆ là tinh thể không màu.^[18]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như ZnCl₂·CSeN₃H₅ là tinh thể trắng, tan trong nước, cồn, không tan trong etanol.^[19]

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₄H₆, như ZnCl₂·2CSeN₄H₆ là tinh thể không màu.^[20]

Tham khảo

1. ^ O'Neil, M. J.; và đồng nghiệp (2001). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. N. J.: Whitehouse Station. ISBN 0911910131.
2. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0674”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ “Zinc chloride fume”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
5. Pray, A. P. (1990). Inorganic Syntheses. 28. New York: J. Wiley & Sons. tr. 321–322. ISBN 0-471-52619-3. Describes the formation of anhydrous LiCl, CuCl₂, ZnCl₂, CdCl₂, ThCl₄, CrCl₃, FeCl₃, CoCl₂, and NiCl₂ from the corresponding hydrates.
6. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 48. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
7. Trpimir Ivšić, David Wenhua Bi, Arnaud Magrezb – New refinement of the crystal structure of Zn(NH₃)₂Cl₂ at 100 K. Acta Crystallogr E Crystallogr Commun. 75 (9): 1386–1388 (ngày 30 tháng 8 năm 2019). doi:10.1107/S2056989019011757.
8. Peters, W. (ngày 26 tháng 7 năm 1912). Die Gültigkeit der Wernerschen Theorie der Nebenvalenzen für das Gebiet der Ammoniakate. Zeitschrift Für Anorganische Chemie, 77 (1), 137–190. doi:10.1002/zaac.19120770112 (liên kết Google Sách).
9. Chemical Guide-book (Chemical Markets, 1934), trang 622. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
10. Chemisches Zentralblatt (L. Voss, 1912), trang 2025. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
11. Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
12. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
13. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
14. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820 (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
15. Crystal Data; Determinative Tables, Tập 1 (Joseph Désiré Hubert Donnay, American Crystallographic Association; American Crystallographic Association, 1963 - 1302 trang), trang 516. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
16. L. Cavalca, M. Nardelli, G. Branchi – The crystal structure of monothiosemicarbazide-zinc chloride. Acta Cryst. 13, 688-693 (ngày 4 tháng 1 năm 1960). doi:10.1107/S0365110X60001679.
17. Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
18. Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, tr. 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
19. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 14,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1969), trang 198. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
20. Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids (K.-H. Linke, R. Turley). Z. Naturforsch., 1969 (24B): 821–823.

Sách tham khảo

• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
• J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
• G. J. McGarvey, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

Liên kết ngoài

• Grades and Applications of Zinc Chloride
• PubChem ZnCl₂ summary