Đồng(II) peroxide

Đồng(II) peroxide
Cấu tạo phân tử của đồng(II) peroxide
Danh pháp IUPAC	Đồng(2+) dioxidanediide
Tên khác	Đồng peroxide Đồng dioxide Cupric peroxide
Số CAS	138164-60-0
Nhận dạng
Số CAS	12019-06-6
PubChem	139238230
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[O-]-[O-]
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuO2
Khối lượng mol	95,5448 g/mol (khan) 113,56008 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu xanh ôliu đậm (khan) tinh thể màu nâu đen (1 nước)
Điểm nóng chảy	6 °C (279 K; 43 °F) (phân hủy khi ẩm)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan trong ethanol	không tan
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	có tính độc
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) oxide
Hợp chất liên quan	Đồng(IV) oxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) peroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CuO₂. Nó là một peroxide của đồng, thường xuất hiện dưới dạng chất rắn màu xanh ôliu sẫm hoặc huyền phù có màu tương tự và không ổn định, dễ phân hủy thành oxy và các đồng oxide khác.

Điều chế

Đồng(II) peroxide thu được từ thuốc thử Schweizer được điều chế từ dung dịch amonia và đồng(II) hydroxide pha loãng trong dung dịch hydro peroxide ở nhiệt độ thấp,^[1] lượng amonia không được quá nhiều.^[1]

${\displaystyle {\mathsf {[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ CuO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +4NH_{3}+H_{2}O}}}$

Nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng giữa dung dịch hydro peroxide lạnh với huyền phù của đồng(II) hydroxide.^[2]

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ CuO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}O}}}$

Nó cũng được hình thành từ phản ứng của đồng(II) oxide mịn với hydro peroxide lạnh, nhưng quá trình này diễn ra rất chậm.^[3]

${\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ CuO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow }}}$

Tính chất

Đồng(II) peroxide kết tinh thành các tinh thể màu xanh ôliu đậm. Khi bị ẩm, đồng(II) peroxide bị phân huỷ và nhanh chóng mất oxy^[4] ở nhiệt độ trên 6 °C. Nó tương đối ổn định khi khô.^[3]

Đồng(II) peroxide không hòa tan trong nước và ethanol.

Đồng(II) peroxide tạo thành tinh thể monohydrat CuO₂·H₂O – tinh thể màu nâu đen.

Tham khảo

1. ^ The collected works of Sir Humphry Davy: Discourses delivered before the Royal society. Elements of agricultural chemistry, pt. I. The Chemical Society (Great Britain). 1894. tr. 32.
2. Friend, John Newton (1924). A Text-book of Inorganic Chemistry. C. Griffin, Ltd. tr. 276.
3. ^ Journal of the Chemical Society of London, Volume 48, Part 1. London. 1885. tr. 124.
4. Electrical World, Volume 39. 1902. tr. 997.

Đọc thêm

• Joan Aldridge, Malcolm Percival Applebey (1922). “XXVIII.—The peroxidic compounds of copper”. J. Chem. Soc., Trans. (bằng tiếng Anh). 121 (0): 238–243. doi:10.1039/CT9222100238. ISSN 0368-1645. Truy cập ngày 19 tháng 11 năm 2019.