Đồng(II) sulfide

Đồng(II) sulfide
Mẫu đồng(II) sulfide
Danh pháp IUPAC	Đồng(II) sulfide
Tên khác	Covellit Đồng monosulfide Cupric sulfide Cupric monosulfide Cuprum(II) sulfide Cuprum monosulfide
Nhận dạng
Số CAS	1317-40-4
PubChem	14831
Số RTECS	GL8912000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu]=S
InChI	đầy đủ 1/Cu.S/rCuS/c1-2
ChemSpider	14145
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuS
Khối lượng mol	95,611 g/mol
Bề ngoài	bột màu đen
Khối lượng riêng	4,76 g/cm³
Điểm nóng chảy	> 500 °C (773 K; 932 °F) (phân hủy)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,000033 g/100 mL (18 ℃)
Tích số tan, Ksp	6 × 10^-37[2]
Độ hòa tan	Tan trong HNO3, NH4OH, KCN Không tan trong HCl, H2SO4
MagSus	-2,0·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,45
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lục phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) oxit Đồng(II) selenide Đồng(II) teluride
Cation khác	Bạc sulfide Vàng(I) sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) sulfide, hay đồng monosulfide, là một hợp chất hóa học của đồng và lưu huỳnh. Nó hiện diện trong tự nhiên với màu đen chàm xanh covellit, là một chất dẫn điện trung bình. Kết tủa keo màu đen của CuS được hình thành khi hydro sulfide, H₂S, được sục qua dung dịch muối Cu(II). Đây là một trong những hợp chất nhị phân của đồng và lưu huỳnh (sulfide đồng) thu hút sự quan tâm của người sử dụng vì nó có thể được dùng để làm chất xúc tác^[4] và quang điện.^[5]

Sản xuất

Đồng(II) sulfide có thể được điều chế bằng cách đưa khí hydro sulfide vào trong dung dịch muối đồng(II).

Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách làm tan lưu huỳnh bằng đồng(I) sulfide hoặc bằng cách kết tủa với hydro sulfide từ dung dịch đồng(II) chloride khan trong etanol khan. Phản ứng của natri sulfide với dung dịch đồng(II) sunfat cũng sẽ tạo ra đồng(II) sulfide.

Tham khảo

1. Blachnik, R.; Müller, A. (2000). “The formation of Cu₂S from the elements I. Copper used in form of powders”. Thermochimica Acta. 361 (1–2): 31–52. doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1.
2. Rollie J. Myers (1986). “The new low value for the second dissociation constant for H2S: Its history, its best value, and its impact on the teaching of sulfide equilibria”. J. Chem. Educ. 63: 687. Bibcode:1986JChEd..63..687M. doi:10.1021/ed063p687.
3. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. Kuchmii, S.Y.; Korzhak A.V.; Raevskaya A.E.; Kryukov A.I. (2001). “Catalysis of the Sodium Sulfide Reduction of Methylviologene by CuS Nanoparticles”. Theoretical and Experimental Chemistry. New York: Springer. 37 (1): 36–41. doi:10.1023/A:1010465823376.
5. Mane, R.S.; Lokhande C.D. (tháng 6 năm 2000). “Chemical deposition method for metal chalcogenide thin films”. Materials Chemistry and Physics. 65 (1): 1–31. doi:10.1016/S0254-0584(00)00217-0.