Đồng(II) molybdat

Đồng(II) molybdat
Tên khác	Đồng(II) molybdat(VI) Cupric molybdat Cupric molybdat(VI) Cuprum(II) molybdat Cuprum(II) molybdat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	13767-34-5
PubChem	16217046
Số EINECS	237-378-3
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	đầy đủ 1S/Cu.Mo.4O/q+2;;;;2*-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuMoO4
Khối lượng mol	223,4936 g/mol
Bề ngoài	tinh thể lục[1]
Khối lượng riêng	3,4 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	500 °C (773 K; 932 °F)
Điểm sôi	820 °C (1.090 K; 1.510 °F) (phân hủy)[2]
Độ hòa tan trong nước	0,038 g/100 mL[1] 0,161 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) cromat Đồng(II) đimolybdat Đồng(II) trimolybdat Đồng(II) tungstat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) molybdat là hợp chất vô cơ, một muối của đồng(II) và axit molybdic có công thức hóa học CuMoO₄, tinh thể màu lục, tan ít trong nước.

Điều chế

Phản ứng trao đổi của natri molybdat và đồng(II) sunfat là cách đơn giản để tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+CuSO_{4}\ \xrightarrow {} \ CuMoO_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

Cũng có thể điều chế đồng(II) molybdat bằng cách cho đồng(II) oxit và molybden(VI) oxit tác dụng trực tiếp với nhau ở nhiệt độ 500–700 ℃.^[2]

Tính chất vật lý

Đồng(II) molybdat tạo thành các tinh thể màu lục với nhiều cấu trúc khác nhau. Dạng phổ biến thuộc hệ tinh thể ba nghiêng, nhóm không gian P 1 với các hằng số mạng tinh thể khác nhau:

• a = 0,9901 nm, b = 0,6786 nm, c = 0,8369 nm, α = 101,13°, β = 96,88°, γ = 107,01°, Z = 6, ở nhiệt độ phòng;
• a = 0,6352 nm, b = 0,6986 nm, c = 0,7447 nm, α = 73,53°, β = 72,98°, γ = 84,95°, ở nhiệt độ phòng;^[3]
• a = 0,9699 nm, b = 0,6299 nm, c = 0,7966 nm, α = 94,62°, β = 103,36°, γ = 103,17°, Z = 6, ở nhiệt độ dưới 200 K;^[4]

Nó tan rất ít trong nước.

Ứng dụng

Đồng(II) molybdat thường được sử dụng cho:

• Chuẩn bị thuốc thử Schweitzer.
• Chất màu.
• Chất ức chế ăn mòn.

Hợp chất khác

CuMoO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CuMoO₄·2NH₃·H₂O là tinh thể màu dương đậm hay CuMoO₄·4NH₃ là tinh thể màu dương rất đậm. Chúng đều bị phân hủy bởi nước.^[5]

Tham khảo

1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-60. Truy cập 29 tháng 3 năm 2021.
2. ^ Extractive Metallurgy of Molybdenum (C.K. Gupta; Routledge, 13 thg 11, 2017 - 404 trang). Truy cập 29 tháng 3 năm 2021.
3. Shigeo Hara, and Hirohiko Sato. Structure and Magnetism of Novel Copper Molybdenum Oxides η-CuMoO₄ and β-Cu₃Mo₂O₉ // Journal of the Physical Society of Japan. — 2013. — tập 82, № 5. — tr. 54802. — doi:10.7566/JPSJ.82.054802.
4. H. Ehrenberg, H. Weitzel, H. Paulus, M. Wiesmann, G. Wltschek, M. Geselle, H. Fuess. Crystal structure and magnetic properties of CuMoO₄ at low temperature (γ-phase) // Journal of Physics and Chemistry of Solids. — 1997. — tập 58, № 1. — tr. 153–160. — doi:10.1016/S0022-3697(96)00108-4.
5. Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 1205. Truy cập 30 tháng 3 năm 2021.