Đồng(II) nitrat

Đồng(II) nitrat
Cấu trúc của đồng(II) nitrat
Mẫu đồng(II) nitrat trihydrat
Danh pháp IUPAC	Copper(II) nitrate
Tên khác	Cupric nitrat Đồng đinitrat Đồng(II) nitrat(V) Đồng đinitrat(V) Cupric nitrat(V) Cuprum(II) nitrat Cuprum đinitrat Cuprum(II) nitrat(V) Cuprum đinitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	3251-23-8
PubChem	18616
ChEBI	78036
Số RTECS	GL7875000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
ChemSpider	17582
UNII	9TC879S2ZV
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(NO3)2
Khối lượng mol	187,5544 g/mol (khan) 232,5926 g/mol (2,5 nước) 241,60024 g/mol (3 nước) 295,64608 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu dương (3 nước)
Khối lượng riêng	3,05 g/cm³ (khan) 2,32 g/cm³ (3 nước) 2,07 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	256 °C (529 K; 493 °F) (khan, phân hủy) 114,5 °C (238,1 °F; 387,6 K) (3 nước) 26,4 °C (79,5 °F; 299,5 K) (6 nước, phân hủy)
Điểm sôi	170 °C (443 K; 338 °F) (3 nước, phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	3 nước:[1] 381 g/100 mL (40 ℃) 666 g/100 mL (80 ℃) 6 nước:[1] 243,7 g/100 mL (80 ℃)
Độ hòa tan	muối ngậm nước hòa tan tốt trong etanol, amonia, nước; không hòa tan trong etyl acetat tan trong hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê, selenosemicacbazit (tạo phức)
MagSus	+1570,0·10^-6 cm³/mol (3 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực thoi (khan và ngậm nước)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Ăn mòn, nguồn oxy hóa
NFPA 704	0 1 3
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) sunfat Đồng(II) chloride
Cation khác	Niken(II) nitrat Kẽm(II) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) nitrat, với công thức hóa học Cu(NO₃)₂, là một hợp chất vô cơ có bề ngoài là một chất rắn tinh thể màu xanh dương. Muối khan của chất này tạo thành các tinh thể lục lam và thăng hoa trong chân không ở nhiệt độ 150–200 ℃. Đồng(II) nitrat cũng xuất hiện trong tự nhiên với 5 dạng ngậm nước khác nhau, những dạng phổ biến nhất là ngậm 3 và 6 phân tử nước. Những chất này thường gặp trong thương mại hơn trong phòng thí nghiệm.

Hợp chất khác

Cu(NO₃)₂ cũng có khả năng tạo ra hợp chất với NH₃ như các hợp chất tương tự của đồng(II). Các hợp chất này là:

• Cu(NO₃)₂·2NH₃ – bột hoặc tinh thể màu xanh dương;^[3]
• Cu(NO₃)₂·3NH₃·2H₂O – tinh thể màu xanh dương;^[4]
• Cu(NO₃)₂·4NH₃ – tinh thể màu xanh dương (viết tắt: TACN);
• Cu(NO₃)₂·5NH₃ – tinh thể màu xanh dương hoa ngô;^[4]
• 4Cu(NO₃)₂·23NH₃ – tinh thể màu xanh sapphire;^[5]
• Cu(NO₃)₂·6NH₃ – tinh thể màu dương đậm;^[4]
• Cu(NO₃)₂·7NH₃ – tinh thể màu dương.^[4]

Mẫu đồng(II) nitrat tetramin ẩm

Phức tetramin phát nổ ở 257 °C (495 °F; 530 K), theo phương trình sau:^[6]

${\displaystyle \mathrm {Cu(NO_{3})_{2}\cdot 4NH_{3}\rightarrow Cu+3N_{2}+6H_{2}O} }$

Với N₂H₄, phức dễ nổ màu lục lam Cu(NO₃)₂·2N₂H₄ sẽ được hình thành.^[7]

Với NH₂OH, nó tạo Cu(NO₃)₂·4NH₂OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen.^[8]

Với CO(NH₂)₂, nó có thể tạo ra:

• Cu(NO₃)₂·3CO(NH₂)₂.3H₂O – chất rắn dương nhạt, D = 1,62 g/cm³;
• Cu(NO₃)₂·4CO(NH₂)₂ – chất rắn dương, D = 1,91 g/cm³.^[9]
• Cu(NO₃)₂·6CO(NH₂)₂ – tinh thể màu xanh lam nhạt.^[10]

Với CON₃H₅, nó tạo Cu(NO₃)₂·2CON₃H₅ – chất rắn dương, D = 2,14 g/cm³.^[9]

Với CS(NH₂)₂, nó có thể tạo ra Cu(NO₃)₂·2CS(NH₂)₂ – tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.^[11]

Với CSN₃H₅, nó tạo Cu(NO₃)₂·2CSN₃H₅ – tinh thể nâu.^[12]

Với CSeN₃H₅, nó tạo Cu(NO₃)₂·2CSeN₃H₅ – tinh thể nâu đen, ít tan trong nước, cồn, aceton, clorofom, đioxan, không tan trong ete.^[13]

Tham khảo

1. ^ Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
2. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 44,Số phát hành 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1999), trang 884. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
4. ^ Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 60,Phần 1-2 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1958), trang 180. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
5. Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 805–806. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
6. Suresh Mathew, et al. Thermal Decomposition Studies on Amine Complexes of Copper(II) Nitrate in Solid State. Bull. Chem. Soc. Jpn., 1991. 64: 3207–3209.
7. Encyclopedia of Explosives and Related Items, Tập 3 (Basil Timothy Fedoroff; Picatinny Arsenal, 1960), trang C521. Truy cập 12 tháng 2 năm 2021.
8. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 11 tháng 2 năm 2021.
9. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang).
10. Journal de chimie appquée, Tập 43, Số phát hành ngày 5-8 (Gos. izd-vo, 1970), trang 1460. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
11. Chemisches Zentralblatt (20 tháng 5 năm 1935), trang 1846. Truy cập 3 tháng 6 năm 2020.
12. M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
13. Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số phát hành 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 385. Truy cập 31 tháng 12 năm 2020.

Liên kết ngoài

• National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
• ICSC Copper and compounds fact sheet

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr