Đồng(II) azua | |
---|---|
Mẫu đồng(II) azua | |
Tên khác | Đồng điazua Cupric azua Đồng(II) hydrazoat Đồng đihydrazoat Cupric hydrazoat Cuprum(II) azua Cuprum điazua Cuprum(II) hydrazoat Cuprum đihydrazoat |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
ChemSpider | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | Cu(N3)2 |
Khối lượng mol | 147,582 g/mol |
Bề ngoài | tinh thể vàng nâu |
Khối lượng riêng | 2,61 g/cm³[1] |
Điểm nóng chảy | 215 °C (488 K; 419 °F) (nổ)[2] |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan trong nước | 0,008 g/100 mL (20 ℃)[2] |
Độ hòa tan | tạo phức với amonia, cacbohydrazit |
Cấu trúc | |
Dữ liệu chất nổ | |
Các nguy hiểm | |
Nguy hiểm chính | nổ, rất độc |
NFPA 704 |
|
PEL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
REL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
IDLH | TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
Ký hiệu GHS | |
Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
Các hợp chất liên quan | |
Cation khác | Đồng(I) azua |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Đồng(II) azua, một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cu(N3)2, là muối đồng(II) của axit hydrazoic, dễ nổ.
Đồng(II) azua có thể thu được bằng cách cho đồng(II) nitrat phản ứng với natri azua:
Ngoài ra, một lượng azua cũng được hình thành do tác dụng của dung dịch axit hydrazoic với đồng. Trong trường hợp này, amonia, nitơ và hydrazin có thể là sản phẩm phụ tùy thuộc vào nồng độ axit và nhiệt độ.[4]
Tác dụng của axit hydrazoic với đồng(I) oxit cũng tạo ra đồng(II) azua:[4]
Tùy thuộc vào độ tinh khiết của sản phẩm, màu của đồng(II) azua có thể là vàng, lục đến nâu.
Đồng(II) azua không có ứng dụng thực tế do độ nhạy cực cao của nó đối với khả năng tự nổ.
Tiêu chí | Giá trị |
---|---|
Tốc độ nổ | 5000–5500 m·s−1[5] |
Nhiệt do cháy | 67,23 kcal g −1 |
Năng lương̣̣ hoaṭ hóa | 26,5 kcal mol −1 |
Tương đương với tetryl | 0,001 g |
Tương đương với PETN | 0,0004 g |
Độ nhạy tác động lên máy:[6]
Tiêu chí | Giá trị |
---|---|
Giảm trọng lượng, g | 600 |
Giới hạn trên, mm | 70 |
Giới hạn dưới, mm | 10 |
Theo một số đặc điểm, đồng(II) azua vượt trội hơn nhiều loại ngòi nổ khác, ví dụ, 0,4 mg đồng(II) azua có thể tạo ra vụ nổ PETN, trong khi để đạt được hiệu quả tương tự, cần sử dụng 10 mg chì(II) azua.
Khi đun nóng dung dịch azua trong nước, quá trình thủy phân xảy ra với sự tạo thành muối kiềm của đồng(II) azua:
Một số muối phức ít nổ hơn đã được biết đến, chẳng hạn như Cu(NH3)4(N3)2 và Li4Cu(N3)6.
Giống như tất cả các muối azua khác, đồng(II) azua là một loại muối có độc tính cao.
Cu(N3)2 có thể tạo ra các loại muối kiềm, công thức tổng quát là Cu(N3)2·xCu(OH)2. Các muối sau đã được biết đến:
Cu(N3)2·8CuO cũng được biết đến, dưới dạng chất rắn lục lam.[7]
Cu(N3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu(N3)2·2NH3 là tinh thể lục lam, D = 1,99 g/cm³[1] hay Cu(N3)2·4NH3 là tinh thể màu dương, nổ ở 202 °C (396 °F; 475 K).[8]
Cu(N3)2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như Cu(N3)2·CON4H6 là tinh thể lục.[9]