Đồng(II) selenat

Đồng(II) selenat
Tên khác	Đồng selenat Cupric selenat Đồng(II) selenat(VI) Đồng selenat(VI) Cupric selenat(VI) Cuprum(II) selenat Cuprum(II) selenat(VI) Cuprum selenat Cuprum selenat(VI)
Số CAS	10031-45-5 (5 nước)
Nhận dạng
Số CAS	15123-69-0
PubChem	167246
Số EINECS	239-181-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Se](=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	đầy đủ 1S/Cu.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ChemSpider	146322
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuSeO4
Khối lượng mol	206,5036 g/mol (khan) 224,51888 g/mol (1 nước) 242,53416 g/mol (2 nước) 296,58 g/mol (5 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu (khan) tinh thể màu xanh dương nhạt (5 nước)[1]
Khối lượng riêng	2,56 g/cm³ (5 nước)[1]
Điểm nóng chảy	150–200 (5 nước, mất 4 nước) 265 °C (509 °F; 538 K) (1 nước → khan)[2]
Điểm sôi	480 °C (753 K; 896 °F) (phân hủy)[2]
Độ hòa tan trong nước	10,6 ± 0,2 g/100 mL (0 ℃)[2] 17,9 g/100 mL (15 ℃) 27,4 g/100 mL (25 ℃)[1]
Độ hòa tan	tan trong axit, rất ít tan trong aceton, không tan trong etanol[2] tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba nghiêng[2], CuSO4[3]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) sunfat Đồng(II) selenide Đồng(II) selenide Đồng(II) telurat
Cation khác	Bạc selenat Vàng(III) selenat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) oxit Selen trioxit Axit selenic
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) selenat là một hợp chất vô cơ, là muối của kim loại đồng và axit selenic có công thức hóa học CuSeO₄ – tinh thể màu trắng, tan trong nước, tạo thành các tinh thể ngậm nước.

Điều chế

Hòa tan đồng(II) oxit hoặc hydroxide trong axit selenic (đun nóng nhẹ) sẽ tạo ra hydrat:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}SeO_{4}\ \xrightarrow {40-50^{o}C} \ CuSeO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SeO_{4}\ \xrightarrow {40-50^{o}C} \ CuSeO_{4}+2H_{2}O}}}$

Tính chất vật lý

Đồng(II) selenat tạo thành các tinh thể màu trắng.

Nó hòa tan trong nước, axit, amonia, rất ít tan trong aceton, không tan trong etanol.^[2]

Tính chất hóa học

• Tinh thể pentahydrat mất nước khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {CuSeO_{4}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-4H_{2}O}]{110^{o}C}}\ CuSeO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{o}C}}\ CuSeO_{4}}}}$

• Tiếp tục đun nóng, muối khan sẽ bị phân hủy:

${\displaystyle {\mathsf {CuSeO_{4}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{350^{o}C}}\ CuSeO_{3}\ \xrightarrow {385^{o}C} \ CuO+SeO_{2}}}}$

Hợp chất khác

CuSeO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CuSeO₄·2NH₃ là bột màu dương nhạt, CuSeO₄·3NH₃·H₂O là chất rắn màu dương nhạt, CuSeO₄·4NH₃ với:

• Dạng khan là tinh thể màu chàm;
• Monohydrat là tinh thể màu dương đậm;
• Đihydrat là tinh thể màu xanh lam.

CuSeO₄·5NH₃ là chất rắn màu dương đậm. Monohydrat của nó cũng được biết đến.^[4]

Tham khảo

1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-60. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
2. ^ Handbook of Inorganic Compounds (Dale L. Perry; CRC Press, 19 thg 4, 2016 - 581 trang), trang 151. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
3. L. Mestres, M. L. Martinez, A. Rodriguez and X. Solans – The isomorphism between CuSeO₄·5H₂O and CuSO₄·5H₂O. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, 180 (1–4): 179–188. doi:10.1524/zkri.1987.180.14.179.
4. Hurd, Loren C., Lenher, Victor – AMMONATES OF COPPER SELENATE^{[liên kết hỏng]}. J. Am. Chem. Soc., 1930, 52 (10): 3857–3864. doi:10.1021/ja01373a014.