Đồng(II) tetrafloroborat(III)

Đồng(II) tetrafloroborat(III)
	Cấu trúc của đồng(II) tetrafloroborat(III)
Danh pháp IUPAC	Copper(II) tetrafluoroborate
Tên khác	Đồng đitetrafloroborat(III); Cupric tetrafloroborat(III); Cuprum(II) tetrafloroborat(III); Cuprum đitetrafloroborat(III)
Số CAS	14735-84-3 (khan); 72259-10-0 (6 nước)
Nhận dạng
Số CAS	38465-60-0
PubChem	170058
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].F[B-](F)(F)F.F[B-](F)(F)F.O ;
InChI	đầy đủ 1/2BF4.Cu.H2O/c22-1(3,4)5;;/h;;;1H2/q2-1;+2;;
ChemSpider	21241480
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(BF4)2
Khối lượng mol	237,1552 g/mol (khan); 309,21632 g/mol (4 nước); 345,24688 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể xanh dương hút ẩm (6 nước)
Khối lượng riêng	2,175 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	60 g/100 mL
Độ hòa tan	tan trong THF, MeOH, EtOH; không tan trong ete; tạo phức với amonia
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chất oxy hóa
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Niken(II) tetrafloroborat(III); Kẽm tetrafloroborat(III)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) tetrafloroborat(III) là muối đồng(II) của axit tetrafloroboric(III), bao gồm hai ion tetrafloroborat(III) (BF₄⁻). Muối tetrafloroborat(III) này có dạng tứ diện, tương tự như metan. Vì nguyên tử bo trung tâm đã hình thành 4 liên kết cộng hóa trị nên nó mang điện tích âm.^[2]

Tính chất hóa học

Đồng(II) tetrafloroborat(III) có thể phản ứng với nước hoặc amonia để tạo thành hydrat hoặc phức amonia.

Sự phân hủy nhiệt tạo ra CuF₂ và giải phóng BF₃.

Đồng(II) tetrafloroborat(III) cũng có đầy đủ tính chất hóa học của muối, chẳng hạn như phản ứng với natri hydroxide:

Cu(BF₄)₂ + 2NaOH → 2NaBF₄ + Cu(OH)₂↓

Hợp chất khác

Cu(BF₄)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Cu(BF₄)₂·4NH₃ là chất rắn màu dương, nóng chảy ở 188 °C (370 °F; 461 K)^[3], Cu(BF₄)₂·5NH₃·2H₂O là tinh thể màu dương nhạt tỏa ra trong không khí^[4] hay Cu(BF₄)₂·6NH₃ là bột màu dương nhạt.^[5]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Ilhyong Ryu, Noboru Sonoda – Copper(II) Tetrafluoroborate. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 15 tháng 4, 2001.
^ 氟硼酸铜 Lưu trữ 2012-02-28 tại Wayback Machine, chemicalland21.com
^ The Chemistry of Copper, Silver and Gold: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (A. G. Massey, N. R. Thompson, B. F. G. Johnson; Elsevier, 31 thg 1, 2017 - 202 trang), trang 50. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.
^ Boron Trifluoride and Its Derivatives (Harold Simmons Booth, Donald Ray Martin; Wiley, 1949 - 315 trang), trang 123. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.
^ H. Elliott, B. J. Hathaway – The Hexaammine Complexes of the Copper(II) Ion. Inorg. Chem. 1966, (5) 5: 885–889 (ngày 1 tháng 5 năm 1966). doi:10.1021/ic50039a036.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[wiley-1] Ilhyong Ryu, Noboru Sonoda – Copper(II) Tetrafluoroborate. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 15 tháng 4, 2001.

[2] 氟硼酸铜 Lưu trữ 2012-02-28 tại Wayback Machine, chemicalland21.com

[3] The Chemistry of Copper, Silver and Gold: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (A. G. Massey, N. R. Thompson, B. F. G. Johnson; Elsevier, 31 thg 1, 2017 - 202 trang), trang 50. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.

[4] Boron Trifluoride and Its Derivatives (Harold Simmons Booth, Donald Ray Martin; Wiley, 1949 - 315 trang), trang 123. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.

[5] H. Elliott, B. J. Hathaway – The Hexaammine Complexes of the Copper(II) Ion. Inorg. Chem. 1966, (5) 5: 885–889 (ngày 1 tháng 5 năm 1966). doi:10.1021/ic50039a036.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]