Kali bifluoride

Kali bifluoride
Cấu trúc của kali bifluoride
Danh pháp IUPAC	Kali hydrofluoride
Tên khác	Kali hydrofluoride Axit đifloropotat
Nhận dạng
Số CAS	7789-29-9
PubChem	11829350
Số RTECS	TS6650000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [H-](F)F.[K+]
Thuộc tính
Công thức phân tử	KHF2
Khối lượng mol	78,10304 g/mol
Bề ngoài	chất rắn không màu
Mùi	có mùi axit nhẹ
Khối lượng riêng	2,37 g/cm³
Điểm nóng chảy	238,7 °C (511,8 K; 461,7 °F)
Điểm sôi	Phân hủy
Độ hòa tan trong nước	24,5 g/100 mL (0 ℃) 30,1 g/100mL (10 ℃) 39,2 g/100 mL (20 ℃) 114 g/100 mL (80 ℃)
Độ hòa tan	tan trong ethanol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-417,26 kJ·K^-1·mol^−-
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	45,56 J/(mol K) [1]
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Chất độc (Toxic-T), ăn mòn (Corrosive-C)
Chỉ dẫn R	R25-34
Chỉ dẫn S	S22-26, S37-45
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali fluoride
Cation khác	Natri bifluoride, Amoni bifluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali bifluoride, còn gọi là kali hydrofluoride, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KHF₂. Muối không màu này bao gồm cation kali và anion hydrofluoride (HF₂⁻). Kali hydrofluoride được sử dụng trong khắc lên thủy tinh vì ion hydrofluoride ăn mòn được silicat. Hợp chất liên quan là natri hydrofluoride cũng được sử dụng trong thương mại như một chất ăn mòn trong các sản phẩm làm sạch.^[2]

Bản chất liên kết hóa học trong anion hydrofluoride

Kali hydrofluoride, như tên gọi của nó chỉ ra là có một anion bifluoride hoặc hydrofluoride (HF₂⁻). Anion ba nguyên tử đối xứng này mang liên kết hydro mạnh nhất được biết đến, với độ dài liên kết F−H là 114 pm^[3] và năng lượng liên kết lớn hơn 155 kJ/mol.^[4]

Điều chế

Kali hydrofluoride đã được chuẩn bị lần đầu tiên bởi Edmond Frémy, người đã phân hủy nó để điều chế hydro fluoride. Muối này được tạo ra bằng cách cho kali cacbonat hoặc kali hydroxide tác dụng với axit flohydric:

2HF + KOH → KHF₂ + H₂O

Phương pháp điện phân KHF₂ đã được sử dụng bởi Henri Moissan để điều chế flo vào năm 1886.

Một muối khác của HF và có liên quan với KHF₂ cũng được biết đến là KH₂F₃ (CAS#: 12178-06-2, nóng chảy ở 71,7 ℃). Cách sản xuất công nghiệp của flo hiện nay sử dụng cách điện phân nóng chảy KH₂F₃.^[2]

Tham khảo

1. Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (tháng 6 năm 1949). “Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2, and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2”. J. Am. Chem. Soc. 71: 1940–1949. doi:10.1021/ja01174a012.
2. ^ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_307
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91–124.