Kali hydroxide

Kali hydroxide
Mẫu kali hydroxide
Cấu trúc của kali hydroxide
Danh pháp IUPAC	Potassium hydroxide
Tên khác	Caustic potash Potash lye Potassia Potassium hydrate
Nhận dạng
Số CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Số EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
Số RTECS	TT2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
UNII	WZH3C48M4T
Thuộc tính
Công thức phân tử	KOH
Khối lượng mol	56,10564 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng, dễ chảy
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,044 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	406 °C (679 K; 763 °F)
Điểm sôi	1.327 °C (1.600 K; 2.421 °F)
Độ hòa tan trong nước	97 g/100 mL (0 ℃) 121 g/100 mL (25 ℃) 178 g/100 mL (100 ℃)[1], xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong alcohol, glycerol không hòa tan trong ete, amonia lỏng
Độ axit (pKa)	13,5 (0,1 M)
Chiết suất (nD)	1.409
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-425 kJ·mol^-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	79 J·mol^-1·K^-1[2]
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0357
Phân loại của EU	Ăn mòn (C) Có hại (Xn)
Chỉ mục EU	019-002-00-8
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R22, R35
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	273 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali clorat Kali pemanganat
Cation khác	Lithi hydroxide Natri hydroxide Rubiđi hydroxide Caesi hydroxide
Hợp chất liên quan	Kali oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Potassium hydroxide (công thức hóa học: KOH) là một kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là bồ tạt ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm và dễ hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này đều do độ phản ứng của nó đối với acid và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000–800.000 tấn hợp chất này, con số này bằng 1% sản lượng của NaOH^[3]. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa potassium khác.

Tính chất

Tính chất của KOH tương tự NaOH, trong thực tế NaOH được sử dụng nhiều hơn.

Tham khảo

1. ^ Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
3. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039