Kali cyanat

Kali cyanat
Danh pháp IUPAC	Kali xyanat
Tên khác	Kali isocyanat
Nhận dạng
Số CAS	590-28-3
PubChem	11378442
Số EINECS	209-676-3
KEGG	C19067
ChEBI	38904
Số RTECS	GS6825000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[O-].[K+]
InChI	đầy đủ 1/CHNO.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KOCN
Khối lượng mol	81,1147 g/mol
Bề ngoài	bột/tinh thể trắng
Khối lượng riêng	2,056 g/cm³
Điểm nóng chảy	315 °C (588 K; 599 °F)
Điểm sôi	≈ 700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	75 g/100 mL
Độ hòa tan	hơi tan trong alcohol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Bốn phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R22
Chỉ dẫn S	S24, S25
LD50	841 mg/kg (đường miệng, chuột)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali cyanat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KOCN (đôi khi được viết KCNO^[1]). Nó là một chất rắn không màu. Nó được sử dụng để điều chế nhiều hợp chất khác bao gồm cả chất diệt cỏ. Sản lượng muối kali và natri trên toàn cầu là 20.000 tấn vào năm 2006.^[2]

Ứng dụng

Đối với hầu hết các ứng dụng, muối kali và natri có thể được sử dụng thay thế cho nhau. Kali cyanat thường được ưu tiên hơn natri cyanat, do natri cyanat ít tan trong nước và ít có sẵn ở dạng tinh khiết.

Kali cyanat được sử dụng làm nguyên liệu cơ bản cho các tổng hợp hữu cơ khác nhau, bao gồm các dẫn xuất urê, semicacbazit, cacbamat và isocyanat. Ví dụ, nó được sử dụng để chuẩn bị thuốc hydroxyurea. Nó cũng được sử dụng để xử lý nhiệt các kim loại.^[2][3]

Dùng trong trị liệu

Kali cyanat đã được sử dụng để giảm tỷ lệ phần trăm hồng cầu lưỡi liềm dưới những điều kiện nhất định và cũng làm tăng số lượng các biến dạng. Trong một dung dịch, nó đã ngăn ngừa sự ức chế của các hemoglobin trong hồng cầu trong quá trình oxy hóa. Các bác sĩ thú y cũng cho biết kali cyanat có tác dụng trong điều trị bệnh ký sinh trùng ở cả chim và động vật có vú^[4].

Điều chế

KOCN được điều chế bằng cách nung urê với kali cacbonat ở 400 ℃:

2CO(NH₂)₂ + K₂CO₃ → 2KOCN + (NH₄)₂CO₃

Phản ứng tạo ra chất lỏng. Các chất trung gian và tạp chất bao gồm biuret, axit cyanuric và kali allophanat (KO₂CNHCONH₂), cũng như urê ban đầu không phản ứng nhưng các chúng sẽ phản ứng ở 400 ℃.^[2]

Các tinh thể kali cacbonat bị phá huỷ bởi quá trình nóng chảy để urê có thể phản ứng với hầu hết các ion kali để chuyển thành kali cyanat với tỷ lệ cao hơn khi ở dạng muối. Điều này làm cho nó dễ dàng đạt được độ tinh khiết cao hơn trên 95%. Nó cũng có thể được làm bằng cách oxy hóa kali cyanide ở nhiệt độ cao với sự có mặt của oxy hoặc khử oxit, chẳng hạn như chì, thiếc, hoặc mangan dioxide và trong dung dịch nước bằng phản ứng với hypoclorit hoặc hydro peroxide. Một cách khác để tổng hợp nó là cho phép một kim loại kiềm, cyanide, để phản ứng với oxy trong bình chứa niken trong điều kiện kiểm soát. Nó có thể được hình thành bởi quá trình oxy hóa ferrocyanide. Cuối cùng, nó có thể được làm bằng cách nung kali cyanide với chì oxit.^[4]

Tham khảo

1. Recreation of Wöhler’s Synthesis of Urea: An Undergraduate Organic Laboratory Exercise James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1/Vol.3,NO.6 1998 ISSN 1430-4171 Online article Lưu trữ 2006-09-30 tại Wayback Machine
2. ^ Peter M. Schalke1, "Cyanates, Inorganic Salts" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a08_157.pub2. Article Online Posting Date: ngày 15 tháng 7 năm 2006
3. INEOS Paraform GmbH, Potassium Cyanate (KOCN) product information. Online version accessed on 2009-06-30.
4. ^ “Potassium Cyanate”