Kali ferricyanide

Kali ferricyanide
	Tinh thể kali ferricyanide
Danh pháp IUPAC	Potassium hexacyanoferrate(III)
Tên khác	Red prussiate of Potash; Prussian đỏ; Kali hexacyanoferrat(III); Trikali hexacyanoferrat
Nhận dạng
Số CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Số RTECS	LJ8225000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[Fe+3] ;
InChI	đầy đủ 1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q6-1;+3;3*+1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	K3Fe(CN)6
Khối lượng mol	329,2439 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu đỏ đậm, bột từ màu cam cho tới đỏ thẫm
Khối lượng riêng	1,89 g/cm³, chất rắn
Điểm nóng chảy	300 °C (573 K; 572 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	330 g/L (nước lạnh); 464 g/L (20 ℃); 775 g/L (nước nóng)
Độ hòa tan	ít hòa tan trong cồn; hòa tan trong axit
MagSus	+2290,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng
Tọa độ	bát diện ở Fe
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Độc tính không cao do không phân ly thành các gốc CN-
NFPA 704	0 1 0
Chỉ dẫn R	R20, R21, R22, R32
Chỉ dẫn S	S26, S36
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali ferrocyanide
Cation khác	Prussian xanh
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali ferricyanide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học K₃Fe(CN)₆. Muối màu đỏ tươi này chứa ion bát diện Fe(CN)₆³⁻.^[2] Chất này tan trong nước và dung dịch của nó tạo ra màu vàng lục dưới ánh sáng huỳnh quang. Chất này được Leopold Gmelin tìm ra năm 1822,^[3] và ban đầu được dùng trong việc điều chế thuốc nhuộm màu xanh.

Điều chế

Kali ferricyanide được điều chế bằng cách cho clo đi qua dung dịch kali ferrocyanide. Sau đó kali ferricyanide được tách ra khỏi dung dịch:

2K₄Fe(CN)₆ + Cl₂ → 2K₃Fe(CN)₆ + 2KCl

Cấu trúc

Tương tự như các muối cyanide kim loại khác, kali ferricyanide rắn có một cấu trúc polyme phức tạp. Polyme này bao gồm một trung tâm bát diện Fe(CN)₆³⁻ kết nối với các ion K⁺ gắn vào các phối tử CN.^[4] Liên kết K⁺---NCFe bị phá vỡ khi chất rắn hòa tan trong nước.

Ứng dụng

Hợp chất này được sử dụng rộng rãi trong việc vẽ bản vẽ chi tiết và trong nhiếp ảnh (quy trình cyanotype). Một số quy trình chỉnh sửa ảnh có sử dụng kali ferricyanide. Kali ferricyanide được sử dụng như là một chất oxy hóa để loại bỏ bạc ra khỏi các âm bản và dương bản, một quá trình gọi là chấm khắc. Trong nhiếp ảnh màu, kali ferricyanide được sử dụng để giảm kích thước của các chấm màu mà không làm giảm số lượng của chúng, một loại chỉnh sửa màu thủ công. Nó cũng được sử dụng trong nhiếp ảnh đen trắng với natri thiosunfat (hypo) để giảm mật độ của một âm bản hoặc ảnh bạc gelatin, khi đó hỗn hợp được gọi là chất giảm mật độ của Farmer; điều này có thể giúp giải quyết các vấn đề do phơi sáng âm bản, hoặc làm sáng các điểm nổi bật trên ảnh.^[5]

Hợp chất này được dùng trong việc cứng hóa sắt và thép, trong mạ điện, nhuộm len, chất oxy hóa trong phòng thí nghiệm và trong hóa hữu cơ.

Tham khảo

^ Kwong, H.-L. (2004). “Potassium Ferricyanide”. Trong Paquette, L. (biên tập). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289.
^ Sharpe, A. G. (1976). The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals. London: Academic Press.
^ Ihde, A.J. (1984). The Development of Modern Chemistry (ấn bản thứ 2). New York: Dover Publications. tr. 153.
^ Figgis, B.N.; Gerloch, M.; Mason, R. "The crystallography and paramagnetic anisotropy of potassium ferricyanide" Proceedings of the Royal Society of London, Series A: Mathematical and Physical Sciences 1969, vol. 309, p91-118. doi:10.1098/rspa.1969.0031
^ Stroebel, L.; Zakia, R. D. (1993). “Farmer's Reducer”. The Focal Encyclopedia of Photography. Focal Press. tr. 297. ISBN 978-0-240-51417-8.

Liên kết ngoài

[1] Kwong, H.-L. (2004). “Potassium Ferricyanide”. Trong Paquette, L. (biên tập). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289.

[2] Sharpe, A. G. (1976). The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals. London: Academic Press.

[3] Ihde, A.J. (1984). The Development of Modern Chemistry (ấn bản thứ 2). New York: Dover Publications. tr. 153.

[4] Figgis, B.N.; Gerloch, M.; Mason, R. "The crystallography and paramagnetic anisotropy of potassium ferricyanide" Proceedings of the Royal Society of London, Series A: Mathematical and Physical Sciences 1969, vol. 309, p91-118. doi:10.1098/rspa.1969.0031

[5] Stroebel, L.; Zakia, R. D. (1993). “Farmer's Reducer”. The Focal Encyclopedia of Photography. Focal Press. tr. 297. ISBN 978-0-240-51417-8.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogen	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
nhóm B, C	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
kim loại chuyển tiếp	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂PtCl₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
hữu cơ	KHCO₂ KCH₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄