Trikali phosphat

Trikali phosphat
Danh pháp IUPAC	Potassium phosphate
Tên hệ thống	Potassium tetraoxidophosphate(3−)
Tên khác	Kali phosphat, tribase
Nhận dạng
Số CAS	7778-53-2
PubChem	62657
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	K3PO4
Khối lượng mol	212.27 g/mol
Bề ngoài	Bột trắng có mùi
Khối lượng riêng	2.564 g/cm^3 (17 °C)
Điểm nóng chảy	1.380 °C (1.650 K; 2.520 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	90 g/100 mL (20 °C)
Độ hòa tan trong ethanol	Không tan được
Độ bazơ (pKb)	1.6
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Primitive orthorhombic
Nhóm không gian	Pnma, No. 62
Hằng số mạng	a = 1.123772 nm, b = 0.810461 nm, c = 0.592271 nm
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Kích thích
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R36-R38
Chỉ dẫn S	S26-S36
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Trinatri phosphat Triammoni phosphat Tricanxi phosphat
Hợp chất liên quan	Monopotassium phosphate Dipotassium phosphate
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Trikali phosphat ^[1] là một muối hòa tan trong nước có công thức hóa học K₃PO₄. Nó có trọng lượng phân tử 212,27 g/mol ở dạng khan của nó. Hợp chất này hơi hút ẩm. Tuy nhiên, nó có một điểm nóng chảy rất cao 1380 °C, cho phép nó được làm nóng để loại bỏ nước mà không phân hủy muối.^[2] Trikali phosphat là một base mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một base vô cơ mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một muối tribasic có thể được sử dụng như một phụ gia thực phẩm hoặc để tạo thành các dung dịch đệm trong nước. Bên cạnh việc sử dụng nó như một chất xúc tác, nó cũng đã được sử dụng cho các đặc tính kháng khuẩn của nó. Nó được sử dụng như một phụ gia thực phẩm cho các thuộc tính của nó như là một chất nhũ hóa, chất tạo bọt và tác nhân tạo bọt.^[3] Kết hợp với axit béo, nó là một chất kháng khuẩn tiềm năng trong chế biến gia cầm.^[4] Nó là hợp chất khá rẻ^[1] so với các hợp chất clo khác như calci hypochlorite (Ca(OCl)₂)^[5] và dung dịch natri hypochlorit (NaOCl)^[6] được sử dụng để tiêu diệt vi khuẩn trong nước. Là phân bón, tỷ lệ của nó N, P₂O₅, và K₂O là 0-33-67.

Tính chất

Trikali phosphat có thể không có màu đến có màu trắng và được tìm thấy dưới dạng tinh thể, vón cục hoặc dạng bột.^[7] Nó có điểm nóng chảy cao 1380 °C.^[2] Nó hơi hút ẩm. Trikali phosphat là một hợp chất vô cơ có tính base mạnh với độ pH 11.5－12.5.^[7]

K3PO4

Điều chế

Trikali photpaht có thể được tạo ra bởi phản ứng của amoni phosphat (${\displaystyle {\ce {(NH4)3PO4}}}$) với kali chloride (${\displaystyle {\ce {KCl}}}$).^[8]

${\displaystyle {\ce {(NH4)3PO4 + 3KCl -> K3PO4 + 3NH4Cl}}}$

Sử dụng

Chất xúc tác

Trikali phosphat đã được sử dụng làm chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ. Đây là lựa chọn làm giảm chi phí và đã được sử dụng như một chất xúc tác hiệu quả để thay thế các lựa chọn thay thế đắt tiền hơn. Một số phản ứng được xúc tác bởi K3PO4 được liệt kê dưới đây:

Tham khảo

1. ^ “Potassium phosphate tribasic P5629”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
2. ^ Beitia, Johant (ngày 14 tháng 12 năm 2010). “Tripotassium Phosphate: From Buffers to Organic Synthesis”. Synlett (bằng tiếng Anh). 2011 (01): 139–140. doi:10.1055/s-0030-1259092. ISSN 0936-5214.
3. “NutritionData Food Additive Identifier”. NutritionData.com.
4. Hinton, Arthur; Ingram, Kimberly D. (tháng 7 năm 2005). “Microbicidal Activity of Tripotassium Phosphate and Fatty Acids toward Spoilage and Pathogenic Bacteria Associated with Poultry”. Journal of Food Protection (7): 1336–1534.
5. “Calcium hypochlorite 211389”. Ca(OCl)2. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
6. “Sodium hypochlorite solution | Sigma-Aldrich”. www.sigmaaldrich.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
7. ^ http://www.ffcr.or.jp/zaidan/ffcrhome.nsf/7bd44c20b0dc562649256502001b65e9/916cae3da5a8a11b49256f320018877f/$FILE/D400.pdf
8. Cyclic process for producing tripotassium phosphate and ammonium chloride, ngày 15 tháng 10 năm 1968, truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018