Kali thiocyanat

Kali thiocyanat
Cấu trúc của kali thiocyanat
Cấu trúc 3D của kali thiocyanat
Danh pháp IUPAC	Kali thioxyanat
Tên khác	Kali sunfocyanat Kali isothiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	333-20-0
PubChem	516872
ChEBI	30951
Số RTECS	XL1925000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].[K+]
InChI	đầy đủ 1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
UNII	TM7213864A
Thuộc tính
Công thức phân tử	KSCN
Khối lượng mol	97,1813 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể không màu chảy rữa
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	1,886 g/cm³
Điểm nóng chảy	173,2 °C (446,3 K; 343,8 °F)
Điểm sôi	500 °C (773 K; 932 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	177 g/100 mL (0 ℃) 217 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan trong aceton	21 g/100 mL
MagSus	-48,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Chất độc (Toxic – T)
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R20/21/22 R32 R52/53
Chỉ dẫn S	S2 S13 S61
LD50	854 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali cyanat Kali cyanide
Cation khác	Natri thiocyanat Amoni thiocyanat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali thiocyanat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học KSCN. Nó là một muối quan trọng của ion thiocyanat, một trong những halogen giả. Hợp chất này có điểm nóng chảy tương đối thấp so với hầu hết các muối vô cơ.

Ứng dụng trong hóa tổng hợp

Dung dịch KSCN phản ứng gần như định lượng với Pb(NO₃)₂ để tạo ra Pb(SCN)₂, được sử dụng để chuyển đổi acyl chloride thành isothiocyanat.^[2]

KSCN cũng chuyển đổi etylen cacbonat thành etilen sulfide.^[3] Trước khi diễn ra phản ứng này, đầu tiên KSCN được đun nóng trong chân không để loại bỏ nước. Trong một phản ứng liên quan, KSCN chuyển đổi cyclohexen oxit thành episulfide tương ứng.^[4]

C₆H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

KSCN cũng là chất khởi đầu cho tổng hợp cacbonyl sulfide.

Ứng dụng khác

Dung dịch KSCN loãng đôi khi được sử dụng cho các hiệu ứng chảy máu trong phim ảnh và kịch diễn. Chất không màu này được phết lên bề mặt cần tạo hiệu ứng. Khi tiếp xúc với dung dịch sắt(III) chloride (hoặc dung dịch khác có Fe³⁺), sản phẩm tạo thành sau phản ứng là một dung dịch màu máu đỏ rất thật do sự hình thành của ion phức thiocyanatoiron:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

Do tính chất này nên kali thiocyanat thường được dùng để tạo ra những hiệu ứng của ''dấu thánh'' bởi vì cả hai chất tham gia đều không màu, chúng được đặt riêng trên mỗi bàn tay. Khi hai bàn tay tiếp xúc nhau, các chất lỏng phản ứng và hiệu quả trông khá giống như dấu thánh.^{[cần dẫn nguồn]}

Tương tự, phản ứng này được dùng như là một thuốc thử của Fe³⁺ trong phòng thí nghiệm.

Tham khảo

1. Chambers, Michael. “ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Potassium thiocyanate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”. chem.sis.nlm.nih.gov. Truy cập ngày 19 tháng 4 năm 2018.
2. Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). “2a-Thiohomophthalimide”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, tr. 1051
3. Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). “Ethylenesulfide”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, tr. 562
4. van Tamelen, E. E. (1963). “Cyclohexenesulfide”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 4, tr. 232