Kali amide

Kali amide
Cấu trúc phân tử của kali amide
Danh pháp IUPAC	Kali amide
Nhận dạng
Số CAS	17242-52-3
PubChem	87015
Số EINECS	241-275-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [NH2-].[K+]
InChI	đầy đủ 1/K.H2N/h;1H2/q+1;-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KNH2
Khối lượng mol	55,12018 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nâu
Mùi	giống amonia
Khối lượng riêng	1,57 g/cm ^3
Điểm nóng chảy	338 °C (611 K; 640 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	amonia: 3,6 g/100 mL
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-128,9 kJ/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	dễ phản ứng
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali amide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học KNH₂, bao gồm một ion kali và một base liên hợp của amonia. Nó là một chất rắn màu vàng nâu. Năm 1808, Joseph Louis Gay-Lussac và Louis Jacques Thénard khám phá ra nó.^[1]

Điều chế

Kali amide được tạo ra bởi phản ứng của khí amonia với kali. Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi phản ứng của kali oxide với amonia lỏng ở -50 °C. Phản ứng thường cần chất xúc tác.^[2]

Tính chất

Kali amide phản ứng với nước để tạo thành amonia và kali hydroxide và cháy tạo thành kali peroxide, nitơ dioxide và nước:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2KNH₂ + 4O₂ → K₂O₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ứng dụng

Kali amide được sử dụng làm cơ sở mạnh mẽ trong tổng hợp hữu cơ để thay thế nucleophin, trùng hợp và các chất tương tự.^[3] Kali amide còn được sử dụng như thuốc trừ sâu.

Phức hợp

KNH₂·NH₃ tồn tại dưới dạng tinh thể không màu.^[4]

KNH₂·2NH₃ là phức hợp thu được dưới dạng sản phẩm phụ khi chưng cất kali trong dicesi-dodecahydro-closo-dodecaborat Cs₂B₁₂H₁₂ trong amonia lỏng ở -38 ℃, tồn tại dưới dạng tinh thể không màu thuộc hệ tinh thể trực thoi.^[5]

Xem thêm

• Natri amide

Tham khảo

1. Sächsische Akademie der Wissenschaften (2002). Chronologie der Naturwissenschaften (bằng tiếng Đức). tr. 1258. ISBN 978-3-8171-1610-2.
2. O. Glemser, H. Sauer (1963). “Silver Amide”. Trong G. Brauer (biên tập). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. tr. 1043.
3. Taschenbuch der Chemie (bằng tiếng Đức). 2007. tr. 890. ISBN 978-3-8171-1760-4.
4. Peters, Dieter; Tenten, Andreas; Jacobs, Herbert (tháng 7 năm 2002). “Wasserstoffbrückenbindungen in den Monoammoniakaten von Kalium- und CaesiumamidProfessor Welf Bronger zum 70. Geburtstag gewidmet”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628 (7): 1521. doi:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1521::AID-ZAAC1521>3.0.CO;2-N.
5. Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (tháng 5 năm 2005). “Hydrogen Bonds in Potassium Amide-Ammonia(1/2), KNH2·2NH3”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng Đức). 631 (6–7): 1032–1034. doi:10.1002/zaac.200400467. ISSN 0044-2313.