Đồng(II) perchlorat

Đồng(II) perchlorat
Danh pháp IUPAC	Copper(II) perchlorate
Tên khác	Đồng điperchlorat Cupric perchlorat Cuprum(II) perchlorat Cuprum điperchlorat Đồng(II) chlorrat(VII) Đồng điperchlorat(VII) Cupric perchlorat(VII) Cuprum(II) perchlorat(VII) Cuprum điperchlorat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	10294-46-9
PubChem	28211
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Cu+2]
ChemSpider	26246
UNII	57JSH2LO1G
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(ClO4)2
Khối lượng mol	262,4466 g/mol (khan) 298,47716 g/mol (2 nước) 334,50772 g/mol (4 nước) 370,53828 g/mol (6 nước) 388,55356 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu xanh dương hút ẩm[1] tinh thể màu lam (6 nước) tinh thể màu dương (7 nước)[2]
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,225 g/cm³ (6 nước) 1,955 g/cm³ (7 nước)[2]
Điểm nóng chảy	82 °C (355 K; 180 °F) (6 nước) 85 °C (185 °F; 358 K) (7 nước)[2]
Điểm sôi	120 °C (393 K; 248 °F) (6 nước)
Độ hòa tan trong nước	146 g/100 mL (30 ℃)
Chiết suất (nD)	1,505[3]
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	O Xn
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[4]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[4]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[4]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) perchlorat là muối của đồng(II) và acid perchloric. Nó là tinh thể màu xanh lam hút ẩm, phổ biến nhất là đồng(II) perchlorat hexahydrat, Cu(ClO₄)₂·6H₂O. Giống như nhiều perchlorat khác, nó là một tác nhân oxy hóa mạnh.

Điều chế

Đồng(II) perchlorat có thể được điều chế bằng cách cho đồng(II) cacbonat hydroxide tác dụng với acid perchloric:

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\cdot H_{2}O+4HClO_{4}\to 2Cu(ClO_{4})_{2}+4H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Hợp chất khác

Cu(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Cu(ClO₄)₂·4NH₃ là tinh thể màu chàm đến tím, D = 1,952 g/cm³^[5], Cu(ClO₄)₂·6NH₃ là tinh thể màu dương hoặc dương nhạt, D = 1,6 g/cm³ hay Cu(ClO₄)₂·8NH₃ là tinh thể màu dương.^[2]

Cu(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Cu(ClO₄)₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu dương.^[6]

Cu(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Cu(ClO₄)₂·2CON₄H₆ là tinh thể màu xanh dương nhạt.^[7]

Cu(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Cu(ClO₄)₂·2CSN₃H₅ là tinh thể màu đen tím.^[8]

Tham khảo

1. http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.26246.html
2. ^ Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 60,Phần 1-2 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1958), trang 340. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
3. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB2471598.htm
4. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
5. Encychlorpedia of Explosives and Related Items (Seymour M. Kaye; U.S. Army Armament Research and Development Command, Large Caliber Weapon Systems Laboratory, 1978), trang 158. Truy cập 20 tháng 10 năm 2020.
6. M.J.Campbell, R.Grzeskowiak – Some copper(II) complexes of semicarbazide. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 30 (7), tr. 1865–1871 (tháng 8 năm 1968). doi:10.1016/0022-1902(68)80362-8.
7. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 31,Trang 621-1263 (Chemical Society, 1986), trang 1008. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
8. M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.