Acid hypofluorơ

Acid hypofluorơ
Cấu tạo phân tử acid hypoflorơ
Mô hình phân tử acid hypofluorơ
Danh pháp IUPAC	Acid hypofluorơ
Tên khác	Hydro hypofluorơ Hydro fluorat(-I) Fluoric(-I) acid Hydro monofluoroxygenat(0) Hydroxyl fluoride
Nhận dạng
Số CAS	14034-79-8
PubChem	123334
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ OF
InChI	đầy đủ 1/FHO/c1-2/h2H
Thuộc tính
Công thức phân tử	HOF
Khối lượng mol	36.0057 g mol^−1
Bề ngoài	pale yellow liquid above −117 °C white solid below −117 °C
Điểm nóng chảy	−117 °C (156 K; −179 °F)
Điểm sôi	Phân hủy ở 0 °C Bản mẫu:Reference needed
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Chất oxy hóa mạnh, ăn mòn
NFPA 704	0 4 4
Các hợp chất liên quan
Cation khác	lithium hypofluorite
Hợp chất liên quan	hypochlorous acid nitroxyl hydrogen cyanide formaldehyde
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid hypoflorơ, công thức hóa học HOF, là acid có oxy duy nhất được biết đến của fluor và là acid có oxy duy nhất được biết đến trong đó nguyên tử chính nhận electron từ oxy để tạo ra trạng thái oxy hóa âm. Trạng thái ôxy hóa của ôxy trong chất khử lỏng là 0. Nó cũng là acid hypohalogenơ duy nhất có thể được phân lập ở dạng rắn. HOF là chất trung gian trong quá trình oxy hóa nước bằng flo, tạo ra hydro florua, oxy difluoride, hydro peroxit, ozon và oxy. HOF dễ nổ ở nhiệt độ phòng, tạo thành HF và O₂:

2HOF → 2HF + O₂^[1]

Nó được phân lập ở dạng tinh khiết bằng cách cho khí flour phản ứng với băng (nước đá) ở −40 °C, thu khí HOF và ngưng tụ nó:

F₂ + H₂O → HOF + HF

Hợp chất này đã được đặc trưng trong pha rắn bằng phương pháp tinh thể học tia X^[1] như một phân tử bị uốn cong với góc 101°. Độ dài liên kết O–F và O–H tương ứng là 144.2 và 96.4 picomet. Khuôn khổ vững chắc bao gồm các chuỗi có liên kết O –H···O. Cấu trúc cũng đã được phân tích trong pha khí, một trạng thái trong đó góc liên kết H–O–F hẹp hơn một chút (97,2°).

Acid béo trong axetonitryl (được tạo ra tại chỗ bằng cách cho flo thể khí đi qua axetonitrile "ướt") thường được gọi là thuốc thử Rozen.^[2][3][4]

Muối hypofluorit

Muối hypoflorit là các dẫn xuất chính thức của ion OF^-, là bazơ liên hợp của acid hypofluoriơ. Một ví dụ là trifluoromethyl hypofluorit (CF₃OF).

Xem thêm

• Axit hypochlorơ, một hợp chất liên quan quan trọng hơn về mặt công nghệ nhưng chưa thu được ở dạng tinh khiết.

Chú thích

1. ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). “The Crystal Structure of Hypofluorous Acid: Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds”. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921. Lỗi chú thích: Thẻ <ref> không hợp lệ: tên “Poll” được định rõ nhiều lần, mỗi lần có nội dung khác
2. Rozen, Shlomo (2001). “Hypofluorous Acid”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074. ISBN 0471936235.
3. Rozen, Shlomo (2014). “HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer”. Acc. Chem. Res. 47 (8): 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b. PMID 24871453.
4. Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). “Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions”. Synthesis. 51 (2): 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638.