Acid permanganic

Acid permanganic
Cấu trúc của acid pemanganic
Tên khác	Manganic(VII) acid Hydroxy(trioxo)manganese Hydrogen permanganate
Nhận dạng
Số CAS	13465-41-3
PubChem	422689
Số EINECS	236-695-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Mn](=O)(=O)O
InChI	đầy đủ 1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	HMnO4
Khối lượng mol	119,94354 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tím không ổn định
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan, có thể chuyển thành H3MnO5·xHMnO4 nếu dùng nhiều nước
Base liên hợp	pemanganat
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Nguồn oxy hóa, ăn mòn
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Acid petecnetic Acid perhenic
Cation khác	Kali permanganat Natri permanganat Calci permanganat
Hợp chất liên quan	Acid perchloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid permanganic (hay acid manganic(VII)) là hợp chất vô cơ có công thức HMnO₄. Acid oxo mạnh này đã được phân lập trong trạng thái 2 nước của nó. Nó là acid liên hợp của muối permanganat. Đây là chủ đề của một vài ấn phẩm và đặc tính cũng như cách sử dụng của nó rất hạn chế do tính không ổn định của nó.

Điều chế và cấu trúc

Acid permanganic thường được điều chế bằng phản ứng của acid sulfuric loãng với dung dịch bari permanganat, sản phẩm phụ bari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:^[1]

Ba(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → 2HMnO₄ + BaSO₄↓

Acid sulfuric được sử dụng phải được pha loãng; phản ứng của thuốc tím với acid sulfuric đậm đặc tạo ra anhydride, mangan(VII) oxide.

Acid permanganic cũng đã được điều chế thông qua phản ứng của acid hexafluorosilixic(IV) với kali permanganat,^[2] thông qua điện phân và qua quá trình thủy phân mangan(VII) oxide, mặc dù phản ứng cuối thường gây ra vụ nổ.^[3]

Acid permanganic tinh thể đã được điều chế ở nhiệt độ thấp dưới dạng dihydrat, HMnO₄·2H₂O.^[1]

Mặc dù cấu trúc của nó chưa được xác minh bằng phương pháp quang phổ hoặc tinh thể, nhưng HMnO₄ được cho là có cấu trúc tứ diện gần giống với acid perchloric.

Phản ứng

Là một acid mạnh, HMnO₄ bị khử liên kết để tạo thành các thuốc tím có màu tím đậm. Kali permanganat, KMnO₄, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi, linh hoạt và mạnh mẽ.

Các dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành mangan(IV) oxide, oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo.^[4] Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và acid. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng.^[4]

Không uống được

Tham khảo

1. ^ Frigerio, Norman A. (1969). “Preparation and properties of crystalline permanganic acid”. Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
2. Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium. Easton, PA. tr. 6.
3. Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
4. ^ Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.