Iodit

Iodit
Danh pháp IUPAC	iodite
Tên hệ thống	dioxidoiodate(1−)
Nhận dạng
Số CAS	20499-55-2
PubChem	5460637
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][I+][O-]
InChI	đầy đủ 1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1
ChemSpider	4574132
Thuộc tính
Công thức phân tử	IO^− 2
Khối lượng mol	58.90 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Acid liên hợp	acid iodơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Các anion iodit, hoặc anion iod dioxide, là một anion của iod với công thức hóa học là IO⁻
₂. Trong ion iod tồn tại ở trạng thái oxy hóa +3.

Anion iodit

Anion iodit (bao gồm cả acid iodơ) rất không ổn định^[1] và dễ bị phân hủy thành iod và anion iodate^[1][2]. Tuy nhiên, chúng đã được phát hiện là chất trung gian trong quá trình chuyển đổi giữa iodide và iodate^[3][4].

Acid iodơ

Acid iodơ
Danh pháp IUPAC	iodous acid
Nhận dạng
Số CAS	12134-99-5
PubChem	166623
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[I+][O-]
InChI	đầy đủ InChI=1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)
ChemSpider	145806
Thuộc tính
Công thức phân tử	HIO2
Khối lượng mol	159.91 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Base liên hợp	Iodit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid iodơ là một dạng acid của ion iodit, có công thức hóa học là HIO₂.

Các oxyanion khác

Iod có các trạng thái oxy hóa là −1, +1, +3, +5 hoặc +7. Một số oxide trung tính của iod cũng được biết đến.

Trạng thái oxy hóa iốt	−1	+1	+3	+5	+7
Tên	Iodide	Hypoiodit	Iodit	Iodat	Periodat
Công thức	I^−	IO^−	IO^− 2	IO^− 3	IO^− 4 hoặc IO^5− 6

Xem thêm

• Acid hypochlorơ
• Acid hypobromơ
• Acid chloric
• Acid iodic
• Acid bromic
• Acid chlorơ
• Acid bromơ
• Acid hypofluorơ
• Acid fluorơ
• Acid fluoric
• Acid hypoiodơ

Tham khảo

1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
2. Ropp, R.C. Encychlorpedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier Science. ISBN 978-0444595539.
3. Gupta, Yugul Kishore (tháng 8 năm 1971). “Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol”. The Journal of Physical Chemistry. 75: 2516–2522.
4. Gilles, Mary K. “Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO−, ClO−, BrO−, IO−, OClO−, and OIO−”. The Journal of Chemical Physics. 96: 8012.

Acid và base
Acid Phản ứng acid–base Độ mạnh của acid Hàm acid Lưỡng tính Base Dung dịch đệm Hằng số phân ly Hóa học cân bằng Chiết Hàm acid Hammett pH Ái lực proton Sự tự điện ly của nước Chuẩn độ Xúc tác acid Lewis
Các dạng acid
Brønsted–Lowry Lewis Acceptor Vô cơ Hữu cơ Mạnh Siêu acid Yếu Rắn
Các dạng base
Brønsted–Lowry Lewis Donor Hữu cơ Mạnh Siêu base Phi nucleophil Yếu
x t s