Ethylen

Ethylen
Danh pháp IUPAC	Ethylene
Nhận dạng
Số CAS	74-85-1
PubChem	6325
KEGG	C06547
ChEBI	18153
ChEMBL	117822
Số RTECS	KU5340000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C=C
InChI	đầy đủ 1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Tham chiếu Beilstein	1730731
Tham chiếu Gmelin	214
UNII	91GW059KN7
Thuộc tính
Công thức phân tử	C 2H 4
Bề ngoài	colorless gas
Khối lượng riêng	1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1]
Điểm nóng chảy	−169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F)
Điểm sôi	−103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F)
Độ hòa tan trong nước	0.131 mg/mL (25 °C);^[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2]
Độ hòa tan trong ethanol	4.22 mg/L[2]
Độ hòa tan trong diethyl ether	good[2]
Độ axit (pKa)	44
MagSus	-15.30·10^−6 cm³/mol
Độ nhớt	10.28 μPa·s[3]
Acid liên hợp	Ethenium
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	D2h
Mômen lưỡng cực	zero
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	+52.47 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	219.32 J·K^−1·mol^−1
Các nguy hiểm
NFPA 704	4 2 2
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H220, H336
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501
[4]
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Ethan Acetylen Propylen
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, tên IUPAC: ethene) có công thức hóa học là C₂H₄ hoặc H₂C=CH₂, là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là hợp chất hữu cơ được sản xuất nhiều nhất trên thế giới, khoảng hơn 150 triệu tấn vào năm 2016.^[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.

Tính chất vật lý

Ethylen là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, tan nhiều trong ether và một số dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học

Ethylen có tính chất hoá học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.

Phản ứng cộng

Tác dụng với halogen:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Tác dụng với H₂:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Tác dụng với acid:

C₂H₄ + HBr → C₂H₅Br

Phản ứng trùng hợp

Ethylen với xúc tác cùng với nhiệt độ cho ra polyethylen:

nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

Tác dụng với KMnO₄

3C₂H₄ + 4H₂O + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂ + 3C₂H₄(OH)₂^[7]

Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.

Phản ứng cháy

Ethylen cháy tạo ra hơi nước, khí CO₂ và tỏa nhiệt:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Ethylen làm đổi màu dung dịch brom

Dẫn ethylen vào dung dịch brom thì dung dịch brom bị mất màu:

Br₂ + C₂H₄ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với Cl₂, Br₂ ở nhiệt độ cao

Ethylen tham gia phản ứng thế nguyên tử H của liên kết đôi:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂=CHCl + HCl

Ứng dụng

Ethylen là nguyên liệu để điều chế nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Ngoài ra ethylen còn được sử dụng để kích thích trái cây mau chín^[8].

Tham khảo

Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Ethylen.

1. Thông tin từ Ethylene trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA
2. ^ Neiland, O. Ya. (1990) Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов. Moscow. Vysshaya Shkola. p. 128.
3. Kestin J, Khalifa HE, Wakeham WA (1977). “The viscosity of five gaseous hydrocarbons”. The Journal of Chemical Physics. 66 (3): 1132–1134. Bibcode:1977JChPh..66.1132K. doi:10.1063/1.434048.
4. ETHYLENE | CAMEO Chemicals | NOAA. Cameochemicals.noaa.gov. Retrieved on 2016-04-24.
5. Research & Markets (19 tháng 6 năm 2016). “The Ethylene Technology Report 2016 - Research and Markets”.
6. Intratec (31 tháng 5 năm 2012). “Propylene Production from Methanol”.
7. “3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 ⟶ 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2”. Từ Điển Hóa Học. Truy cập ngày 13 tháng 2 năm 2022.
8. “Hóa Chất làm nhanh chín trái cây | Khoa Khoa học ứng dụng”. fas.tdtu.edu.vn. Truy cập ngày 13 tháng 2 năm 2022.