Kali bisulfide

Kali bisulfide
Danh pháp IUPAC	Kali hydrosulfide
Tên khác	Kali bisulfide
Nhận dạng
Số CAS	1310-61-8
PubChem	102109
Số EINECS	215-182-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [SH-].[K+]
InChI	đầy đủ 1/K.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KHS[1]
Khối lượng mol	72,171 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	1,68–1,70 g/cm^3
Điểm nóng chảy	455 °C (728 K; 851 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Tan tốt
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Chất rắn dễ cháy, khi cháy thoát ra khí H2S
NFPA 704	2 3 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali hydroxide
Cation khác	Natri hydrosulfide
Hợp chất liên quan	kali sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali hydrosulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KHS. Muối sulfide không màu này chứa cation K⁺ và anion bisulfide [SH]⁻.Nó là sản phẩm nửa trung hòa của  hydro sulfide với kali hydroxide. Dung dịch nước của kali sulfide chứa hỗn hợp gồm kali hydrosulfide và kali hydroxide.

Cấu trúc phân tử

Cấu trúc phân tử của kali hydrosulfide tương tự như cấu trúc phân tử của kali chloride. Cấu trúc của kali hydrosulfide tuy nhiên phức tạp hơn do sự đối xứng không theo hình cầu của anion SH⁻, nhưng cấu trúc này nhanh chóng bị phân hủy ở nhiệt độ cao.^[2]

Tính chất

Trong các dung dịch nước kali hydrosulfide bị thủy phân mạnh, tạo thành kali hydroxide và khí hydro sulfide:

${\displaystyle \mathrm {KHS+H_{2}O\longrightarrow \ KOH+H_{2}S\uparrow } }$

Trong nước và etanol kali hydrosulfide ngậm 1/2 nước tạo thành tinh thể KHS•0,5H₂O.

Tổng hợp

Chất này được điều chế thông qua phản ứng giữa dung dịch KOH với H₂S.^[3] Kali hydrosulfide được tổng hợp theo phản ứng giữa dung dịch kali sulfide với hydro sulfide dư:

${\displaystyle \mathrm {KOH+H_{2}S\longrightarrow KHS+H_{2}O} }$

Với lượng lưu huỳnh dư phản ứng tạo thành dikali pentasulfide.

Ứng dụng

Hợp chất này được sử dụng trong tổng hợp một số hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh,^[4] cụ thể là để sản xuất các thiol.^[5]

Tham khảo

1. Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. Haarmann, F; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of Anions and Cations in Hydrogensulfides of Alkali Metals (NaHS, KHS, RbHS): A Proton Nuclear Magnetic Resonance Study”. Journal of Chemical Physics. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.
3. Kurzer, F. Lawson, A. "Thiobenzoylthioglycolic Acid" Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.1046 (1973). [1]
4. Dittmer, D. C. "Potassium Hydrogen Sulfide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
5.  Joachim Buddrus, Bernd Schmidt: Grundlagen der Organischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-033105-9, S. 352 (Kali bisulfide tại Google Books).

Sách tham khảo

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.