Kali hypomanganat

Kali hypomanganat
Cấu trúc của kali hypomanganat
Tập tin:Potassium hypomanganate.jpg Dung dịch kali hypomanganat
Danh pháp IUPAC	potassium manganate(V) potassium tetraoxidomanganate(3−)
Tên khác	Kali manganat(V)
Nhận dạng
Số CAS	12142-41-5
Thuộc tính
Công thức phân tử	K3MnO4
Khối lượng mol	236,2305 g/mol (khan) 416,3833 g/mol (10 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu lam
Điểm nóng chảy	800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
LambdaMax	670 nm (ε = 900 dm³ mol^-1 cm^-1)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali manganat Kali pemanganat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali hypomanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học K₃MnO₄. Nó còn được gọi là kali manganat(V). Chất rắn màu xanh lam sáng này là một ví dụ hiếm gặp của một loại muối với anion hypomanganat hoặc manganat(V), trong đó nguyên tố mangan ở trạng thái oxy hóa +5.

Điều chế

• Bằng cách khử hai electron của kali pemanganat với kali sunfit dư:^[1][2]

MnO₄⁻ + SO₃²⁻ + H₂O → MnO₄³⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺

• Bằng cách khử electron đơn mang kali manganat bằng hydro peroxide trong KOH 10M^[3]:

2MnO₄²⁻ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2MnO₄³⁻ + O₂↑ + 2H₂O

• Bằng cách khử electron đơn của kali manganat với mandelat trong KOH 3–10M:

2MnO₄²⁻ + C₈H₇O₃⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄³⁻ + C₈H₅O₃⁻ + 2H₂O

• Bằng sự phân hủy kép của mangan(IV) oxit với dung dịch kali hydroxide đậm đặc:

2MnO₂ + 3OH⁻ → MnO₄³⁻ + MnOOH + H₂O

Hợp chất này không ổn định do anion hypomanganat không ổn định trong phần lớn dung dịch kiềm.^[1][2] Ở thể rắn, nó ổn định đến 800 °C (1.470 °F; 1.070 K).^[4]

Tham khảo

1. ^ Lee, Donald G.; Chen, Tao (1993), "Reduction of manganate(VI) by mandelic acid and its significance for development of a general mechanism of oxidation of organic compounds by high-valent transition metal oxides", J. Am. Chem. Soc., 115 (24): 11231–36, doi:10.1021/ja00077a023.
2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 1221–22. ISBN 978-0-08-022057-4..
3. Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds, 1989.
4. The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock; Elsevier, 26 tháng 1, 2016 - 223 trang), trang 808. Truy cập 19 tháng 5 năm 2021.