Chromi(II) iodide

Chromi(II) iodide
Tên khác	Chromơ iodide Chromi điodide
Nhận dạng
Số CAS	13478-28-9
PubChem	12147720
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Cr]I
InChI	đầy đủ 1S/Cr.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
ChemSpider	13318420
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrI2
Khối lượng mol	305,806 g/mol (khan) 395,8824 g/mol (5 nước) 413,89768 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn xám nhạt (khan)[1] tinh thể chàm (6 nước)[2]
Khối lượng riêng	≈ 5,139 g/cm³
Điểm nóng chảy	825,5 °C (1.098,7 K; 1.517,9 °F)
Điểm sôi	1.248 °C (1.521 K; 2.278 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan, tạo dung dịch màu lục[1]
Độ hòa tan	tan trong aceton, ete (6 nước)[2] tạo phức với amonia, hydrazin, thioure
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Chromi(II) fluoride Chromi(II) chloride Chromi(II) bromide
Cation khác	Chromi(III) iodide Chromi(IV) iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Chromi(II) iodide là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại chromi và axit iodhydric có công thức CrI₂, tinh thể màu xám nhạt, tan trong nước tạo dung dịch màu xanh lục.^[1]

Điều chế

• Phản ứng của iod với chromi trong chân không sẽ tạo ra muối khan:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+I_{2}\ \xrightarrow {700-800^{o}C} \ CrI_{2}}}}$

• Hòa tan chromi kim loại trong axit iodhydric sẽ tạo ra hexahydrat:^[2]

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HI\ {\xrightarrow {}}\ CrI_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

(Có thể dùng hợp chất Cr(II) bất kì để điều chế hợp chất)

• Hoặc dùng hydro khử chromi(III) iodide:

${\displaystyle {\mathsf {2CrI_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrI_{2}+2HI\uparrow }}}$

(Có thể dùng Cr khử CrI₃ trong dung dịch)

Tính chất vật lý

Chromi(II) iodide tạo thành các tinh thể hình thoi màu xám nhạt, nhóm không gian C mcP 2₁, các hằng số mạng tinh thể a = 0,3915 nm, b = 0,7560 nm, c = 1,3553 nm, Z = 4.

Khi được làm nóng trong chân không, hợp chất thăng hoa ở nhiệt độ trên 420 ℃.

Chromi(II) iodide hòa tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch màu xanh lục ổn định khi không có oxy.

Hợp chất tạo tinh thể ngậm nước CrI₂·6H₂O – tinh thể màu xanh dương-tím, tan trong aceton khan tạo dung dịch màu lục; trong ete khan, nó có màu nâu.^[2]

Tính chất hóa học

Nó bị phân hủy khi nhiệt độ cao:

${\displaystyle {\mathsf {CrI_{2}\ \xrightarrow {T} \ Cr+I_{2}}}}$

Ứng dụng

Chromi(II) iodide được sử dụng làm sắc tố cho thủy tinh.

Hợp chất khác

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃:

• CrI₂·5NH₃ (tím), CAS# 59566-76-6;
• CrI₂·6NH₃ (xám lục), CAS# 54128-25-5.^[3]

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

• CrI₂·2N₂H₄ (màu xám dương);^[4]
• CrI₂·3N₂H₄ (màu xám đỏ);^[5]
• CrI₂·4N₂H₄ (màu đỏ anh đào hơi đậm);^[6]
• CrI₂·6N₂H₄ (màu đỏ).^[7]

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CrI₂·6CS(NH₂)₂ là chất rắn màu lục lam.^[8]

Tham khảo

1. ^ Chromous Iodide, CrI₂ trên atomistry.com
2. ^ Chemische Berichte, Tập 91,Phần 3 (VCH Verlagsgesellschaft mbH., 1958), trang 2148. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
3. Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072; 3074 – [1]. Truy cập 11 tháng 3 năm 2020.
4. Journal of the Chemical Society (1913), trang 604 – [2]. Truy cập 21 tháng 3 năm 2020.
5. Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 11 – [3]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
6. Angewandte Chemie, Tập 52 (Verlag Chemie, 1939), trang 510 – [4]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
7. University of Bath, PHD – Hydrazine and carbazate complexes of chromium and manganese: their role in the catalytic decomposition of hydrazine.
8. COMPLEXES OF CHROMIUM(II) HALIDES WITH WEAK DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.