Chromi(III) fluoride

Chromi(III) fluoride
Cấu trúc của Chromi(III) fluoride giống nhôm fluoride
Cấu trúc của Chromi(III) fluoride giống sắt(III) fluoride
Danh pháp IUPAC	Chromium(III) fluoride
Tên khác	Chromi trifluoride Chromiic fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7788-97-8
PubChem	10154021
Số RTECS	GB6125000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cr+3].[F-].[F-].[F-]
InChI	đầy đủ 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
ChemSpider	8329529
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrF3
Khối lượng mol	108,9932 g/mol (khan) 163,03904 g/mol (3 nước) 172,04668 g/mol (3,5 nước) 181,05432 g/mol (4 nước) 199,0696 g/mol (5 nước) 217,08488 g/mol (6 nước) 271,13072 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục (khan, 3, 3,5 và 5 nước) tinh thể tím (6 và 9 nước)[1]
Khối lượng riêng	3,8 g/cm³ (khan) 2,2 g/cm³ (3 nước)
Điểm nóng chảy	1.100 °C (1.370 K; 2.010 °F) (thăng hoa)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 4 g/100mL (20 ℃) 6 g/100mL (60 ℃)[2] 3 nước: tan rất ít
Độ hòa tan	không tan trong ethanol tan trong HF, HCl
MagSus	+4370,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	AlI3 FeF3
Nhóm không gian	R-3c, No. 167
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 3 0
PEL	TWA 1 mg/m³[3]
LD50	150 mg/kg (chuột lang, miệng)[4]
REL	TWA 0,5 mg/m³[3]
IDLH	250 mg/m³[3]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Chromi(III) fluoride là tên của các hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrF₃ cũng như một số hydrat liên quan. Hợp chất CrF₃ là chất rắn tinh thể màu lục không tan trong dung môi thông thường, nhưng Cr(H₂O)₆F₃ và Cr(H₂O)₉F₃ (đều có màu tím) hòa tan được trong nước. Trihydrat có màu xanh lục và hexahydrat có màu tím. Dạng khan thăng hoa ở 1100–1200 ℃.^[5]

Cấu trúc

Giống như hầu hết các hợp chất của Chromi(III), các hợp chất này có các tâm Cr bát diện. Ở dạng khan, sáu vị trí phối hợp là các phối tử fluoride nối với các trung tâm Cr liền kề. Trong hydrat, một số hoặc tất cả các phối tử fluoride được thay thế bằng nước.^[6]

Sản xuất

Chromi(III) fluoride được tạo ra từ phản ứng của Chromi(III) oxit và axit flohydric:^[7]

Cr₂O₃ + 6HF + 9H₂O → 2Cr(H₂O)₆F₃

Dạng khan được sản xuất từ hydro fluoride và Chromi(III) chloride:^[8]

CrCl₃ + 3HF → CrF₃ + 3HCl

Hoặc phương pháp tổng hợp CrF₃ liên quan đến phân hủy nhiệt của (NH₄)₃CrF₆:

(NH₄)₃CrF₆ → CrF₃ + 3NH₃ + 3HF

Hỗn hợp Cr₂F₅ cũng được biết đến.^[9]

Ứng dụng

Chromi(III) fluoride có một số ứng dụng như một chất gắn kết trong hàng dệt may và như một chất ức chế ăn mòn. Chromi(III) fluoride xúc tác quá trình flo hóa clorocacbon bằng HF.^[10][11]

Hợp chất khác

CrF₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• CrF₃·2NH₃ (chất rắn màu lục sữa);^[12]
• CrF₃·3NH₃ (chất rắn màu vàng lục, không tan trong nước và axit đặc, d_{25 ℃} = 2,07 g/cm³);^[13]
• CrF₃·4NH₃ có 2 dạng: một dạng màu oải hương, d_{25 ℃} = 1,82 g/cm³ và một dạng màu xám dương, d_{25 ℃} = 1,92 g/cm³;^[14]
• CrF₃·5NH₃ (chất rắn đỏ hơi đậm), CAS# 55543-58-3;^[15]
• CrF₃·6NH₃ (tinh thể vàng), CAS# 55573-93-8.^[15]

Tham khảo

1. Zeitschrift Für Kristallographie (Akademische Verlagsgesellschaft, 1985), trang 209. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.
2. Solubility Chromium(III) fluoride. Solubility CrF3. Properties Chromium(III) fluoride (CrF3). – [1]. Truy cập 21 tháng 3 năm 2020.
3. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. “Chromium(III) compounds [tính theo Cr(III)]”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
5. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
6. F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, "Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate".
7. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a07_067
8. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997).
9. Sturm.
10. Mallikarjuna R. V. N.; Subramanian M. A. Fluoroolefin Manufacturing U.S. Patent 6,031,14, ngày 6 tháng 8 năm 1998; n.a.
11. Ruh R. P.; Davis R. A. Proceess for Fluorinating Aliphatic Halohydrocarbons with a Chromium Fluoride catalyst and process for preparing the catalyst.
12. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (The Chemical Society., 1976), trang 1322 – [2]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
13. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 20,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1975), trang 227 – [3]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
14. Chú thích 12, trang 224.
15. ^ Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3063, 3074 – [4]. Truy cập 8 tháng 3 năm 2020.