Chromi(II) bromide

Chromi(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Chromium(II) bromide
Tên khác	Chromi đibromide Chromiơ bromide
Nhận dạng
Số CAS	10049-25-9
PubChem	21908600
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cr+2].[Br-].[Br-]
InChI	đầy đủ 1S/2BrH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	9249842
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrBr2
Khối lượng mol	211,806 g/mol (khan) 319,89768 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng; vàng khi đun nóng, bị oxy hóa ở không khí ẩm, ổn định ở không khí khô (khan)[1] tinh thể dương đen (6 nước)[2]
Khối lượng riêng	4,236 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	842 °C (1.115 K; 1.548 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan, tạo dung dịch màu xanh dương[1]
Độ hòa tan	tan trong cồn không tan trong ete, aceton[2] tạo phức với amonia, hydrazin, urê, thiourê
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	[1]
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Chromi(II) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrBr₂.

Điều chế và tính chất

CrBr₃ bị khử thành CrBr₂ bằng cách cho CrBr₃ vào khí hydro trong 6–10 giờ ở 350–400 °C (662–752 °F; 623–673 K), thu được CrBr₂ và acid bromhydric.^[3]

Hexahydrat CrBr₂·6H₂O được điều chế bằng cách hòa tan Chromi trong acid bromhydric, rồi kết tinh lại. Hexahydrat rất nhạy cảm với không khí, dễ tan trong nước và cồn, không tan trong ete và aceton. Khi làm khô với KOH, nó chuyển sang màu xanh lục.^[2]

Hợp chất khác

CrBr₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• CrBr₂·2NH₃ (dương nhạt-tím);^[4]
• CrBr₂·3NH₃ (lục nhạt);^[5]
• CrBr₂·5NH₃ (tím);^[6]
• CrBr₂·6NH₃ (xám lục).^[6]

CrBr₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CrBr₂·2N₂H₄ là chất rắn màu oải hương.^[7]

CrBr₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như CrBr₂·4CO(NH₂)₂ là chất rắn màu dương nhạt.^[8]

CrBr₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CrBr₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn màu lục lam, tan trong nước tạo dung dịch màu vàng → vàng lục.^[8]

Tham khảo

1. ^ Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Fluorida: CRC Press. tr. 120. ISBN 978-1-43981462-8. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
2. ^ Chemische Berichte, Tập 91,Phần 3 (VCH Verlagsgesellschaft mbH., 1958), trang 2148. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
3. Brauer, Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (bằng tiếng Đức). 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. tr. 1341. ISBN 978-0-32316129-9. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
4. Reviews in Inorganic Chemistry, Tập 26 (Freund, 2006), trang 402. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
5. British Abstracts: Pure chemistry and physiology (1934), trang 499 – [1]. Truy cập 23 tháng 4 năm 2020.
6. ^ Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072, 3074 – [2]. Truy cập 8 tháng 3 năm 2020.
7. Journal of the Chemical Society (1913), trang 604 – [3]. Truy cập 21 tháng 3 năm 2020.
8. ^ COMPLEXES OF CHROMIUM(II) HALIDES WITH WEAK DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.

Bản mẫu:Hợp chất Chromi