Chromi(III) bromide

Chromi(III) bromide
Chromi(III) bromide
	Mẫu Chromi(III) bromide
	Cấu trúc của Chromi(III) bromide
Danh pháp IUPAC	Chromium(III) bromide
Tên khác	Chromi tribromide, Chromiic bromide
Nhận dạng
Số CAS	10031-25-1
PubChem	82309
Số EINECS	233-088-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cr+3].[Br-].[Br-].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1S/3BrH.Cr/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
ChemSpider	74280
UNII	WZB719DDER
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrBr3
Khối lượng mol	291,71 g/mol (khan); 345,75584 g/mol (3 nước); 399,80168 g/mol (6 nước); 435,83224 g/mol (8 nước)
Bề ngoài	tinh thể đen; lục dưới ánh sáng thường, đỏ nhạt dưới ánh sáng phản xạ (khan); tinh thể lục hoặc tím (6 nước); tinh thể tím (8 nước)
Khối lượng riêng	4,25 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.130 °C (1.400 K; 2.070 °F) (khan); 79 °C (174 °F; 352 K) (6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan trong nước lạnh, tan khi có lượng nhỏ ion Cr2+, tan trong nước nóng
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, urê
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	BiI3
Các nguy hiểm
PEL	TWA 1 mg/m³
REL	TWA 0,5 mg/m³
IDLH	250 mg/m³
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Chromi(III) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CrBr₃. Nó là một chất rắn màu tối xuất hiện màu xanh lá cây trong ánh sáng thường nhưng màu đỏ với ánh sáng phản xạ. Nó được sử dụng như một tiền chất của các chất xúc tác cho quá trình oligome hóa etilen.

Điều chế và tính chất

Hợp chất khan được điều chế trong lò nung ống bằng phản ứng của hơi brom và bột Chromi ở 1000 ℃. Nó được tinh chế bằng cách chiết xuất với đietyl ete tuyệt đối để loại bỏ CrBr₂, và sau đó được rửa bằng đietyl ete và etanol.

Octahydrat CrBr₃·8H₂O được điều chế bằng cách cho dung dịch kali Chromiat hoặc amoni Chromiat đậm đặc tác dụng với acid bromhydric, rồi bay hơi dung dịch ở 0 ℃. Tinh thể tím thu được có sự kết hợp hai cấu trúc khối lập phương và bát diện. Ở 110 °C (230 °F; 383 K), muối bị mất nước và chuyển sang màu lục; ở 200 °C (392 °F; 473 K), Chromi(III) oxybromide được tạo thành, và cuối cùng bị phân hủy thành Chromi(III) oxide. Hexahydrat CrBr₃·6H₂O có hai dạng lục và tím, được mô tả lần lượt là Cr(H₂O)₆Br₃ và [Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O.^[2]

Tương tự như các halogen liên quan đến Chromi(III), tribromide hòa tan trong nước để tạo ra CrBr₃(H₂O)₃; khi thêm xúc tác của chất khử, tạo ra CrBr₂. Chất khử tạo ra là Chromi(II) bromide trên bề mặt chất rắn, hòa tan và tái oxy hóa thành Cr(III).

Hợp chất khác

CrBr₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

CrBr₃·2NH₃·2H₂O (lục);^[5]
CrBr₃·3NH₃·3H₂O (đỏ nâu);
CrBr₃·4NH₃·2H₂O (đỏ cam);
CrBr₃·5NH₃·H₂O (vàng);
CrBr₃·6NH₃ (vàng cam).^[6]

CrBr₃·3NH₃ ở dạng khan có màu lục.^[7]

CrBr₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như CrBr₃·6CO(NH₂)₂ là tinh thể màu lục nhạt.^[8]

Tham khảo

^ ^a ^b Brauer, Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (bằng tiếng Đức). 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. tr. 1340. ISBN 978-0-32316129-9. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
^ ^a ^b Chromium (mellor actitc 11 60 cr), trang 421–422. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
^ ^a ^b ^c Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Fluorida: CRC Press. tr. 122. ISBN 978-1-43981462-8. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Journal of the Chemical Society, Tập 82,Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1902), trang 210. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x. https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.164237/mode/1up
^ Ludwig Stork, Xiaohui Liu, Boniface P T Fokwa, Richard Dronskowski – [CrBr₂(NH₃)₄][CrBr₄(NH₃)₂], a new chromium(III) complex. Acta Cryst. (2009). C65, i54–i56. doi:10.1107/S0108270109027218.
^ Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 115 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.

Bản mẫu:Hợp chất Chromi

[German-1] Brauer, Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (bằng tiếng Đức). 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. tr. 1340. ISBN 978-0-32316129-9. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.

[:0-2] Chromium (mellor actitc 11 60 cr), trang 421–422. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.

[Handbook-3] Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Fluorida: CRC Press. tr. 122. ISBN 978-1-43981462-8. Truy cập ngày 10 tháng 1 năm 2014.

[PGCH-4] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[5] Journal of the Chemical Society, Tập 82,Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1902), trang 210. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.

[6] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x. https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.164237/mode/1up

[7] Ludwig Stork, Xiaohui Liu, Boniface P T Fokwa, Richard Dronskowski – [CrBr₂(NH₃)₄][CrBr₄(NH₃)₂], a new chromium(III) complex. Acta Cryst. (2009). C65, i54–i56. doi:10.1107/S0108270109027218.

[8] Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 115 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]