Kali dibiphosphat

Kali đihydrophosphat
Danh pháp IUPAC	Kali đihydrophosphat Kali đihydro(tetraoxitphosphat)(1−)
Tên hệ thống	Kali dihydroxitdioxitphosphat(1−)
Tên khác	kali phosphat monobasic
Nhận dạng
Số CAS	7778-77-0
PubChem	516951
Số EINECS	231-913-4
ChEMBL	1200925
Số RTECS	TC6615500
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].OP(O)([O-])=O
UNII	4J9FJ0HL51
Thuộc tính
Công thức phân tử	KH2PO4
Khối lượng mol	136,086 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn không màu chảy rữa
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2,338 g/cm³
Điểm nóng chảy	252,6 °C (525,8 K; 486,7 °F)
Điểm sôi	400 °C (673 K; 752 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	22,6 g/100 mL (20 °C) 83,5 g/100 mL (90 °C)
Độ hòa tan	Tan ít trong ethanol
Độ axit (pKa)	6,86[1]
Độ bazơ (pKb)	11,9
Chiết suất (nD)	1,4864
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Bốn phương[2]
Nhóm không gian	I42d
Hằng số mạng	a = 0,744 nm, b = 0,744 nm, c = 0,697 nm
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	3200 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Natri đihydrophosphat Amoni đihydrophosphat
Hợp chất liên quan	Dikali phosphat Trikali phosphat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali đihydrophosphat, KDP, (cũng được gọi là monokali phosphat, MKP), có công thức phân tử là KH
₂PO
₄, là muối hòa tan của kali và ion đihydrophosphat được sử dụng làm phân bón, phụ gia thực phẩm và thuốc diệt nấm. Đây là nguồn để sản xuất phosphor và kali. Nó cũng là một chất đệm buffering. Được sử dụng trong hỗn hợp phân bón với urê và amoni phosphat, nó giảm thiểu sự thoát ra của amonia bằng cách giữ pH ở mức tương đối thấp.

Tinh thể chất này có cấu trúc bốn phương ở nhiệt độ phòng, là chất thuận điện. Ở nhiệt độ dưới -150 °C (-238 °F), chúng trở thành chất sắt điện.

Cấu trúc

Kali đihydrophosphat có thể tồn tại trong một số dạng thù hình. Ở nhiệt độ phòng, nó hình thành các tinh thể thuận điện với hệ tinh thể bốn phương đối xứng. Khi làm mát đến -150 °C, nó biến đổi thành chất sắt điện đối xứng hệ thoi và nhiệt độ chuyển đổi chuyển đến -50 °C thì nguyên tử hydro được thay thế bởi deuteri.^[3] Nung đến 190 °C thì thay đổi cấu trúc thành dạng đơn nghiêng.^[4] Khi được nung nóng hơn nữa, KDP phân hủy do mất nước, tạo thành kali metaphosphat KPO₃ ở 400 °C (752 °F).

Dạng đối xứng	Nhóm không gian	Số	Kí hiệu Pearson	a (nm)	b (nm)	c (nm)	Z	Tỉ trọng, g/cm³	T (°C)
Hệ tinh thể hệ thoi[3]	Fdd2	43	oF48	1,0467	1,0533	0,6926	8	2,37	< −150
Hệ tinh thể bốn phương[2]	I42d	122	tI24	0,744	0,744	0,697	4	2,34	−150 đến 190
Hệ tinh thể đơn nghiêng[4]	P21/c	14	mP48	0,733	1,449	0,747	8		190 đến 400

Điều chế

KDP được tạo ra bởi phản ứng của axit phosphorric và kali cacbonat.

Ứng dụng

Bột KDP được dùng trong phân bón có chứa 52% P
₂O
₅ và 34% K₂O và được dán nhãn NPK 0-52-34. Bột KDP thường được sử dụng như một nguồn dinh dưỡng trong nhà kính và thủy canh.

Là một tinh thể, KDP được ghi nhận vì các thuộc tính quang học phi tuyến tính. Được sử dụng trong bộ điều biến quang học và cho các hệ thống quang phi tuyến tính như thế hệ điều hòa thứ hai (SHG).

Tham khảo

1. Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
2. ^ Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). “Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄”. Journal of the Physics Society Japan. 56 (2): 577. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
3. ^ Fukami, T. (1990). “Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase”. Physica status solidi (a). 117 (2): K93. doi:10.1002/pssa.2211170234.
4. ^ Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). “X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄”. Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.