Cobalt(II) carbonat

Cobalt(II) carbonat
	Bột cobalt(II) carbonat
Danh pháp IUPAC	Cobalt(II) carbonat
Tên khác	Cobaltơ carbonat; Cobalt carbonat; Cobalt monocarbonat; Cobalt(II) carbonat(IV); Cobaltơ carbonat(IV); Cobalt carbonat(IV); Cobalt monocarbonat(IV)
Nhận dạng
Số CAS	513-79-1
PubChem	10565
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(=O)([O-])[O-].[Co+2] ;
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Co/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2;
ChemSpider	10123
Thuộc tính
Công thức phân tử	CoCO3
Khối lượng mol	118,9422 g/mol; 227,03388 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ hồng (khan; bột tinh thể màu hồng, tím, đỏ (6 nước)
Khối lượng riêng	4,13 g/cm³
Điểm nóng chảy	427 °C (700 K; 801 °F) ; phân hủy trước khi tan chảy tạo cobalt(II) oxide (khan); 140 °C (284 °F; 413 K); (6 nước, phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan trong nước cất
Tích số tan, Ksp	1·10-10
Độ hòa tan	hòa tan trong acid; tan không đáng kể trong alcohol, methyl acetat; không tan trong ethanol; tạo phức với amonia, hydrazin
Chiết suất (nD)	1,855
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi (khan); Ba nghiêng (6 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-722,6 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	79,9 J/mol·K
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
LD50	640 mg/kg (oral, rats)
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H315, H317, H319, H335, H351
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P280, P305+P351+P338
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) carbonat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học là CoCO₃. Chất rắn thuận từ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc cobalt bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác^[4]. Hợp chất cobalt carbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO₃(Co(OH)_x(H₂O)_y) (CAS 12069-68-0).

Điều chế và cấu trúc

Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch cobalt(II) sulfat và bicarbonat:

CoSO₄ + 2NaHCO₃ → CoCO₃ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

CoCO₃ có cấu trúc như canxit, bao gồm cobalt trong một hình học phối hợp bát diện^[5]

Phản ứng

Làm nóng carbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:

6CoCO₃ + O₂ → 2Co₃O₄ + 6CO₂↑

Kết quả Co₃O₄ chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao. Giống như hầu hết muối carbonat kim loại khác, cobalt(II) carbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ phản ứng với acid loãng:

CoCO₃ + 2HCl + 5H₂O → Co(H₂O)₆Cl₂ + CO₂↑

Ứng dụng

Cobalt(II) carbonat là nguyên liệu để tạo dicobalt octacarbonyl và nhiều muối cobalt khác. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì cobalt là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.

An toàn

Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt, da.

Hợp chất khác

CoCO₃ còn tạo hợp chất có dạng CoCO₃(NH₃)_x. Nó có màu đỏ carmin.^[6] Tetrahydrat của muối với x = 3 có màu đỏ đậm, không ổn định.^[7]
CoCO₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CoCO₃·3N₂H₄ là chất rắn màu kem-cam.^[8]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=573
^ “Archived copy”. Bản gốc lưu trữ ngày 15 tháng 6 năm 2012. Truy cập ngày 17 tháng 5 năm 2012. Chú thích có tham số trống không rõ: |1= (trợ giúp)Quản lý CS1: bản lưu trữ là tiêu đề (liên kết)
^ ^a ^b ^c Bản dữ liệu Cobalt(II) carbonat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
^ Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.
^ Hand-book of Chemistry: Inorganic chemistry (Leopold Gmelin; Cavendish Society, 1851), trang 339 – [1].
^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 422.
^ uskaikar_h_p_2001.pdf – [2].

[chemister-1] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=573

[2] “Archived copy”. Bản gốc lưu trữ ngày 15 tháng 6 năm 2012. Truy cập ngày 17 tháng 5 năm 2012. Chú thích có tham số trống không rõ: |1= (trợ giúp)Quản lý CS1: bản lưu trữ là tiêu đề (liên kết)

[sigma-3] Bản dữ liệu Cobalt(II) carbonat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

[4] John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2

[5] Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.

[6] Hand-book of Chemistry: Inorganic chemistry (Leopold Gmelin; Cavendish Society, 1851), trang 339 – [1].

[7] Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 422.

[8] uskaikar_h_p_2001.pdf – [2].

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]