Cobalt(II) bromide

Cobalt(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Cobalt(II) bromide
Nhận dạng
Số CAS	7789-43-7
PubChem	24610
Số RTECS	GF9595000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Co](Br)Br
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	23012
Thuộc tính
Công thức phân tử	CoBr2
Khối lượng mol	218,7412 g/mol (khan) 254,77176 g/mol (2 nước) 326,83268 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu lục sáng (khan) tinh thể tím đỏ (6 nước)
Khối lượng riêng	4,909 g/cm³ (khan) 2,46 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	678 °C (951 K; 1.252 °F) (khan) 47 °C (117 °F; 320 K) (6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 66,7 g/100 mL (59 °C) 68,1 g/100 mL (97 °C) 6 nước: 113,2 g/100 mL (20 °C), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	77,1 g/100 mL (etanol, 20 °C) 58,6 g/100 mL (metanol, 30 °C) tan trong metyl acetat, ether, cồn, aceton, một số phối tử phổ biến (tạo phức)
MagSus	+13000·10^−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Rhombohedral, hP3, SpaceGroup = P-3m1, No. 164
Tọa độ	octahedral
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
NFPA 704	0 2 1
Chỉ dẫn R	R36, R37, R38
Chỉ dẫn S	S26, S37, S39, S45, S28A
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	406 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cobalt(II) fluoride Cobalt(II) chloride Cobalt(II) iodide
Cation khác	Sắt(II) bromide Niken(II) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là CoBr₂. Đó là một chất rắn màu đỏ hòa tan trong nước, được sử dụng chủ yếu như một chất xúc tác trong một số quy trình.

Tính chất

Khi ở dạng khan, cobalt(II) bromide xuất hiện dưới dạng tinh thể màu xanh lá cây. Hexahydrat màu đỏ tím mất bốn phân tử nước ở 100 °C (212 °F; 373 K) tạo thành dihydrat:

CoBr₂.6H₂O → CoBr₂.2H₂O + 4H₂O

Tiếp tục nung cho tới 130 °C (266 °F; 403 K) tạo ra dạng khan:

CoBr₂.2H₂O → CoBr₂ + 2H₂O

Dạng khan nóng chảy ở 678 °C^[1][2]. Ở nhiệt độ cao hơn, cobalt(II) bromide phản ứng với oxy, tạo thành cobalt(II,III) oxide và brom.

Điều chế

Cobalt(II) bromide có thể được điều chế ở dạng một hydrat bằng phản ứng cobalt(II) hydroxide với acid hydrobromic:

Co(OH)₂ (r) + 2HBr (dd) → CoBr₂·6H₂O (dd)

Cobalt(II) bromide khan có thể được điều chế thông qua phản ứng trực tiếp của nguyên tố cobalt và brom lỏng.^[3][4][5]

Phản ứng và ứng dụng

Hợp chất phức hợp cổ điển bromopentamincobalt(III) bromide được điều chế bằng cách oxy hóa dung dịch cobalt(II) bromide trong dung dịch amonia.^[6] Nó là chất rắn màu tím.

2CoBr₂ + 8NH₃ + 2NH₄Br + H₂O₂ → 2[Co(NH₃)₅Br]Br₂ + 2H₂O

Các phức hợp triphenylphotphin của cobalt(II) bromide đã được sử dụng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

Hợp chất khác

CoBr₂ có thể tạo ra hợp chất với NH₃, như CoBr₂·2NH₃ (hoa hồng)^[7], CoBr₂·4NH₃ (hoa hồng)^[8] hay CoBr₂·6NH₃ (đỏ đậm).

CoBr₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CoBr₂·2N₂H₄·2H₂O là tinh thể màu hồng nhạt, có tính nổ; khối lượng riêng ở 20 °C (68 °F; 293 K) là 2,9824 g/cm³.^[9] Trihydrazin CoBr₂·3N₂H₄ cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể màu hồng.^[10]

CoBr₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như CoBr₂·CO(NH₂)₂ là chất rắn màu xanh dương-tím^[11], CoBr₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể màu tím hồng^[12] hay CoBr₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể màu oải hương-tím.^[13]

CoBr₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CoBr₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể màu lục lam^[14], CoBr₂·3CS(NH₂)₂ là tinh thể màu xanh dương^[15] hay CoBr₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn màu xám dương, tan trong nước tạo dung dịch màu xanh dương.^[16]

CoBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như CoBr₂·3CSN₃H₅·H₂O là tinh thể đỏ nhạt-hồng.^[17]

CoBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như CoBr₂·2CSe(NH₂)₂ là tinh thể màu lục lam đậm.^[18]

Độc hại

Tiếp xúc với một lượng lớn cobalt(II) bromide có thể gây ngộ độc cobalt^[19]. Bromide cũng là chất độc hại nhẹ.

Tham khảo

1. Cobalt Bromide Supplier & Tech Info Lưu trữ 2015-04-04 tại Wayback Machine American Elements
2. WebElements Periodic Table of the Elements
3. WebElements Periodic Table of the Elements | Cobalt | Essential information
4. Chemical Properties and Reaction Tendencies Lưu trữ 2008-02-19 tại Wayback Machine
5. Pilgaard Solutions: Cobalt Lưu trữ 2009-01-22 tại Wayback Machine
6. Diehl, Harvey; Clark, Helen; Willard, H. H.; Bailar, John C. (1939). “Bromopentamminocobalti Bromide”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1. tr. 186. doi:10.1002/9780470132326.ch66. ISBN 978-0-470-13232-6.
7. Consolidated Index of Selected Property Values: Physical Chemistry and Thermodynamics (National Research Council (U.S.). Office of Critical Tables; National Academy of Sciences-National Research Council, 1962 - 274 trang), trang 180. Truy cập 15 tháng 3 năm 2020.
8. Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 379 trang), trang 25. Truy cập 21 tháng 5 năm 2023.
9. Russian Journal of Physical Chemistry, Tập 47 (British Library Lending Division, 1973), trang 1519 – [1]. Truy cập 17 tháng 4 năm 2020.
10. B.Banerjee, P.K.Biswas, N.Ray Chaudhuri – Thermal studies of cobalt(II) complexes of hydrazine in the solid phase. Thermochimica Acta – Vol. 76, Issues 1–2, 15 tháng 5 năm 1984, tr. 47–62. doi:10.1016/0040-6031(84)87003-3.
11. Izvestii︠a︡ Akademii nauk Kirgizskoĭ SSR. (Izd-vo "Ilim", 1967), trang 61. Truy cập 26 tháng 5 năm 2023.
12. Russian Journal of Physical Chemistry, Tập 70 (British Library Lending Division, 1996), trang 1944. Truy cập 11 tháng 9 năm 2020.
13. Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.
14. THE THERMAL STABILITY OF SELECTED TRANSITION METAL THIOUREA COORDINATION COMPLEXES. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.
15. Journal of inorganic and general chemistry (bằng tiếng Đức). Johann Ambrosius Barth. 1966. tr. 218.
16. THE FORMATION OF MIXTURES OF BIS AND TETRAKIS THIOUREA COMPLEXES OF COBALT(II) DIHALIDES (Cl, Br). Truy cập 15 tháng 5 năm 2020.
17. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1963), trang 36. Truy cập 11 tháng 3 năm 2021.
18. G. B. Aitken, J. L. Duncan, G. P. McQuillan – Selenourea as a ligand: visible and infrared spectra of some complexes of selenourea with cobalt, zinc, cadmium, and mercury. J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1972, 2103–2107. doi:10.1039/DT9720002103.
19. “Bản sao đã lưu trữ” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 25 tháng 6 năm 2007. Truy cập ngày 17 tháng 12 năm 2017.