Cobalt(II) selenat

Cobalt(II) selenat
Danh pháp IUPAC	cobalt(2+) selenate
Tên khác	Cobalt selenat Cobalt monoselenat Cobalt(II) selenat(VI) Cobalt selenat(VI)< Cobalt monoselenat(VI)
Số CAS	53340-02-6 (khan)
Nhận dạng
Số CAS	14590-19-3
PubChem	167121
Số EINECS	238-634-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Se](=O)(=O)[O-].[Co+2]
InChI	đầy đủ 1S/Co.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	CoSeO4
Khối lượng mol	201,8906 g/mol (khan) 219,90588 g/mol (1 nước) 273,95172 g/mol (4 nước) 291,967 g/mol (5 nước) 309,98228 g/mol (6 nước) 327,99756 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	bột tím nhạt (khan) bột hồng (1 nước)[1] tinh thể đỏ (5 nước)[2] tinh thể đỏ đậm (6 nước)[1]
Khối lượng riêng	4,507 g/cm³ (khan) 3,81 g/cm³ (1 nước)[3] 2,51 g/cm³ (5 nước)[2] 2,135 g/cm³ (7 nước)
Điểm nóng chảy	phân hủy[4]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	55 g/100 mL (15 ℃, 5 nước)[2] 86 g/100 mL (0 ℃, 7 nước)
Độ hòa tan	tạo phức với thiourê
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cobalt(II) sunfat Cobalt(II) selenide Cobalt(II) telurat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) selenat là một hợp chất vô cơ, là muối của cobalt và acid selenic với công thức hóa học CoSeO₄, tinh thể màu tím khi khan, hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước.

Điều chế

Phản ứng của acid selenic và cobalt(II) carbonat sẽ tạo muối ngậm nước:

${\displaystyle {\mathsf {CoCO_{3}+H_{2}SeO_{4}\ \xrightarrow {70^{o}C} \ CoSeO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Tính chất vật lý

Cobalt(II) selenat khan tạo thành tinh thể màu tím của hệ tinh thể trực thoi, nhóm không gian P bnm, các hằng số a = 0,4892 nm, b = 0,9050 nm, c = 0,6741 nm, Z = 4.

Ở áp suất 4 GPa và nhiệt độ 400 ℃, có sự chuyển pha sang hệ tinh thể trực thoi, nhóm không gian C mcm, các hằng số a = 0,5439 nm, b = 0,810 nm, c = 0,6522 nm, Z = 4.^[5]

Nó tạo thành các tinh thể ngậm nước CoSeO₄·nH₂O, với n = 1, 4, 5, 6 và 7.^[6]

Tetrahydrat CoSeO₄·4H₂O tạo thành tinh thể của hệ tinh thể đơn nghiêng, nhóm không gian P 2₁/n, các hằng số a = 0,607 nm, b = 1,347 nm, c = 0,808 nm, β = 90,77°, Z = 4.^[7].

Hợp chất khác

CoSeO₄ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CoSeO₄·3CS(NH₂)₂ là tinh thể màu dương, tan trong nước tạo ra dung dịch có màu tương tự.^[8]

Tham khảo

1. ^ Magnetic ordering and magnetodielectric phenomena in CoSeO₄. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
2. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-59. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
3. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
4. Handbook of Inorganic Compounds (Dale L. Perry; CRC Press, 19 thg 4, 2016 - 581 trang), trang 135. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.
5. E. Yu Tonkov, (Lỗi Lua: bad argument #2 to 'formatDate': invalid timestamp '1 tháng 1'.). High Pressure Phase Transformations Handbook. 1. Amsterdam: OPA. tr. 293. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: |date= (trợ giúp)
6. Киргинцев А. Н., Трушникова А. Н., Лаврентьева В. Г. (Lỗi Lua: bad argument #2 to 'formatDate': invalid timestamp '1 tháng 1'.). Растворимость неорганических веществ в воде. Л.: Химия. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: |date= (trợ giúp)
7. M. A. Nabar and S. V. Paralkar. Studies on selenates. IV. Crystal chemical data for cobalt(II) selenate tetrahydrate // Journal of Applied Crystallography. — 1979. — 12, № 2. — tr. 245. — doi:10.1107/S0021889879012279.
8. SPECTRAL AND MAGNETIC STUDIES ON SOME METAL COMPLEXES OF SULPHUR-CONTAINING LIGANDS. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.