Cobalt(II) perchlorat

Cobalt(II) perchlorat
Mẫu coban(II) perchlorat hexahydrat
Danh pháp IUPAC	Cobalt(II) perchlorate
Tên khác	Coban điperchlorat Cobanơ perchlorat Coban(II) chlorrat(VII) Coban điperchlorat(VII) Cobanơ perchlorat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	13455-31-7
PubChem	26064
Số EINECS	236-653-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Co+2]
InChI	đầy đủ 1S/2ClHO4.Co/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
ChemSpider	24278
Thuộc tính
Công thức phân tử	Co(ClO4)2
Khối lượng mol	257,8336 g/mol (khan) 293,86416 g/mol (2 nước) 329,89472 g/mol (4 nước) 347,91 g/mol (5 nước) 365,92528 g/mol (6 nước) 419,97112 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ (khan, 5 nước[1]) tinh thể cam (6 nước)
Khối lượng riêng	3,327 g/cm³ (khan)
Điểm nóng chảy	210 °C (483 K; 410 °F) (khan, phân hủy) 143 °C (289 °F; 416 K) (5 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	254 g/100 mL (6 nước)[2], xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong cồn, aceton không tan trong chlorrofom[1] tạo phức với amonia, hydrazin, semicacbazit, thiourê, selenourê
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Coban(II) perhenat Coban(II) nitrat
Cation khác	Sắt(II) perchlorat Niken(II) perchlorat
Hợp chất liên quan	Acid perchloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Coban(II) perchlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Co(ClO₄)₂ và là chất oxy hóa mạnh. Hợp chất cũng có thể tồn tại dưới trạng thái hexahydrat Co(ClO₄)₂·6H₂O, và cả hai chất đều có khả năng tan tốt trong nước.

Điều chế

Coban(II) perchlorat có thể thu được bằng cách cho cobalt(II) oxide, cobalt(II) hydroxide, coban(II) cacbonat tác dụng với acid perchloric. Dạng thu được trong trường hợp này là pentahydrat, Co(ClO₄)₂·5H₂O, ổn định hơn so với muối niken tương ứng. Ở −21,3 °C (−6,3 °F; 251,8 K), nonahydrat Co(ClO₄)₂·9H₂O sẽ được hình thành.^[1]

Ứng dụng

Coban(II) perchlorat có thể được sử dụng làm chất xúc tác để xúc tác quá trình oxy hóa etylbenzen với kali persulfat để tổng hợp acetophenone một cách hiệu quả.^[3]

Hợp chất khác

• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Co(ClO₄)₂·2NH₃·2H₂O là chất rắn màu vàng, Co(ClO₄)₂·3NH₃·xH₂O (x = 0 hoặc 3) là chất rắn màu lục, Co(ClO₄)₂·4NH₃·xH₂O (x = 0 hoặc 2) là chất rắn màu dương^[4], Co(ClO₄)₂·5NH₃ là chất rắn màu tím^[5] hay Co(ClO₄)₂·6NH₃ là chất rắn màu đỏ^[1], khối lượng riêng ở 25 °C (77 °F; 298 K) là 1,598 g/cm³.^[5]
• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Co(ClO₄)₂·3N₂H₄ là tinh thể không màu, sẽ nổ nếu đun nóng đến khoảng 215 °C (419 °F; 488 K).^[6]
• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Co(ClO₄)₂·3CON₃H₅ là chất rắn màu lam.^[7]
• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Co(ClO₄)₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn màu xanh dương.^[8]
• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như Co(ClO₄)₂·4CSe(NH₂)₂ là tinh thể màu lục ôliu đậm, phân hủy ở 142 °C (288 °F; 415 K).^[9]
• Co(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Co(ClO₄)₂·3CON₄H₆ là tinh thể màu đỏ nhạt-nâu, dễ nổ; mật độ khối 0,9 g/cm³.^[10]

Tham khảo

1. ^ (lỗi đánh máy) Cobalt Perchlorate, Co(CoO₄)₂
2. (zh) 谢高阳 等. 无机化学丛书 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2011, tr. 242. 18. 卤酸钴(II)和高卤酸钴(II)
3. 方耀思 等. 室温下高氯酸钴催化氧化乙苯合成苯乙酮的研究[J]. 上海化工. 2015, 40(10): 9−12
4. The Chemical News and Journal of Physical Science, Tập 108 (Griffin, Bohn and Company, 1913), trang 239. Truy cập 23 tháng 8 năm 2020.
5. ^ Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 379 trang), trang 24. Truy cập 9 tháng 2 năm 2021.
6. Encychlorpedia of Explosives and Related Items, Tập 3, trang C384+C385 – [1]. Truy cập 5 tháng 4 năm 2020.
7. Soviet Journal of Coordination Chemistry, Tập 2,Phần 2 (Consultants Bureau., 1977), trang 944. Truy cập 8 tháng 11 năm 2020.
8. Complexes and First-Row Transition Elements (David Nicholls; Macmillan International Higher Education, 1 thg 3, 2017 - 215 trang), trang 189 – [2]^{[liên kết hỏng]}. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
9. Inorganic Syntheses, Tập 16 (John Wiley & Sons, 22 thg 9, 2009 - 223 trang), trang 84 – [3]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
10. M. B. Talawar, A. P. Agrawal, J. S. Chhabra, S. N. Asthana – Studies on lead-free initiators: synthesis, characterization and performance evaluation of transition metal complexes of carbohydrazide. J. Hazard Mater., 113 (1–3), 57–65 (ngày 10 tháng 9 năm 2004). doi:10.1016/j.jhazmat.2004.07.001.