Mangan(II) oxalat

Mangan(II) oxalat
Tên khác	Manganơ oxalat Mangan(II) ethandioat Manganơ ethandioat
Nhận dạng
Số CAS	640-67-5
Số EINECS	211-367-3
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mn+2].[O-]C(=O)C(=O)[O-]
InChI	đầy đủ 1S/C2H2O4.Mn/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnC2O4
Khối lượng mol	142,9576 g/mol (khan) 178,98816 g/mol (2 nước) 197,00344 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng (khan)[1] chất rắn màu hồng (2 nước)[2]
Khối lượng riêng	1,93 g/cm³ (3 nước) 2,241 g/cm³ (2 nước, α)[3]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,03 g/100 mL (20 ℃) 0,08 g/100 mL (30 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Mangan(II) cacbonat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) oxalat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học MnC₂O₄. Hợp chất này thường được biết đến dưới dạng khan và dạng dihydrat. Trihydrat cũng được biết đến.

Điều chế và tính chất

Mangan(II) nitrat và amoni oxalat phản ứng trong dung dịch nước để thu được γ-MnC₂O₄·2H₂O (trực thoi). MnC₂O₄·3H₂O sẽ được chuyển thành γ-MnC₂O₄·2H₂O từ α-MnC₂O₄·2H₂O (trihydrat cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của dung dịch mangan(II) acetat đậm đặc).^[2]

Mangan(II) oxalat cũng có thể thu được bằng cách phản ứng với mangan(II) acetat tetrahydrat và amoni oxalat monohydrat ở 80 ℃ sau khi nghiền pha rắn.

Mangan(II) oxalat có thể bị phân hủy bằng cách đun nóng để tạo ra mangan(II) oxide. Khi nung nóng trong không khí, sản phẩm oxy hóa mangan(III) oxide sẽ được tạo thành:^[4]

MnC₂O₄ → MnO + CO↑ + CO₂↑

4MnC₂O₄ + 3O₂ → 2Mn₂O₃ + 8CO₂↑

Hợp chất khác

MnC₂O₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như MnC₂O₄·NH₃·3H₂O là tinh thể màu trắng đến lục nhạt, nhanh chóng bị phân hủy ở nhiệt độ trên 100 °C (212 °F; 373 K).

MnC₂O₄ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như MnC₂O₄·N₂H₄ hay MnC₂O₄·2N₂H₄ đều là chất rắn màu trắng.^[5][6]

Tham khảo

1. Anbao Yuan, Xiuling Wang, Yuqin Wang, Jie Hu (tháng 1 năm 2009). “Textural and capacitive characteristics of MnO₂ nanocrystals derived from a novel solid-reaction route”. Electrochimica Acta (bằng tiếng Anh). 54 (3): 1021–1026. doi:10.1016/j.electacta.2008.08.057. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2020.
2. ^ Borjana Donkova, Georgi Avdeev (tháng 8 năm 2015). “Synthesis and decomposition mechanism of γ-MnC₂O₄·2H₂O rods under non-isothermal and isothermal conditions”. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (bằng tiếng Anh). 121 (2): 567–577. doi:10.1007/s10973-015-4590-4. ISSN 1388-6150. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2020.
3. Anna N. Puzan, Vyacheslav N. Baumer, Dmytro V. Lisovytskiy, Pavel V. Mateychenko (tháng 4 năm 2018). “Structure disordering and thermal decomposition of manganese oxalate dihydrate, MnC₂O₄·2H₂O”. Journal of Solid State Chemistry (bằng tiếng Anh). 260: 87–94. doi:10.1016/j.jssc.2018.01.022. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2020.
4. Michael E. Brown, David Dollimore, Andrew K. Galwey (1974). “Thermal decomposition of Manganese(II) oxalate in vacuum and in oxygen”. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases (bằng tiếng Anh). 70 (0): 1316. doi:10.1039/f19747001316. ISSN 0300-9599. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2020.
5. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 27,Trang 915-1829 (Chemical Society, 1982), trang 1252. Truy cập 15 tháng 5 năm 2021.
6. Gmelin, Leopold (1908). Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie ...: unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (bằng tiếng Đức). C. Winter. tr. 334.