Mangan(II) perchlorat

Mangan(II) perchlorat
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) perchlorate
Tên khác	Mangan điperchlorat Manganơ perchlorat Mangan(II) chlorrat(VII) Mangan đichlorrat(VII) Manganơ chlorrat(VII)
Số CAS	13446-39-4 (6 nước)
Nhận dạng
Số CAS	13770-16-6
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mn(ClO4)2
Khối lượng mol	253,8386 g/mol (khan) 325,89972 g/mol (4 nước) 361,93028 g/mol (6 nước) 397,96084 g/mol (8 nước)
Bề ngoài	tinh thể hồng nhạt hút ẩm (4 nước)[1] tinh thể hồng (6 nước)[2]
Khối lượng riêng	2,1 g/cm³ (6 nước)[2] 1,99 g/cm³ (8 nước)[3]
Điểm nóng chảy	165 °C (438 K; 329 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	292 g/100 mL (8 nước)[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	α = 90°, β = 90°, γ = 120°[5]
Hằng số mạng	a = 1,57 nm, b = 1,57 nm, c = 0,53 nm[5]
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Crom(II) perchlorat Sắt(II) perchlorat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) perchlorat, hoặc manganơ perchlorat, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Mn(ClO₄)₂.

Điều chế

Acid perchloric khan tác dụng với mangan(II) nitrat khan ở -80 ℃, sau đó tăng nhiệt độ lên 0 ℃ để thu được mangan(II) perchlorat hexahydrat. Cũng có thể cho mangan(II) oxide hoặc mangan cacbonat tác dụng với acid perchloric dư, sau đó cô đặc dưới áp suất thấp và kết tinh để thu được sản phẩm.

Tính chất vật lý

Mangan(II) perchlorat là một chất rắn hút ẩm, hydrat của nó hòa tan trong etanol.^[6]

Tính chất hóa học

Trong mangan(II) perchlorat, ion ClO₄⁻ có xu hướng oxy hóa Mn²⁺ nên nó không ổn định và bị phân hủy ở 150 ℃ tạo ra mangan dioxide.

Cấu trúc

Mn(ClO₄)₂·6H₂O có các hằng số mạng tinh thể a = 1,57 nm, b = 1,57 nm, c = 0,53 nm, α = 90°, β = 90°, γ = 120°.^[5]

Hợp chất khác

Mn(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Mn(ClO₄)₂·5NH₃·H₂O là chất rắn màu hồng nhạt hay Mn(ClO₄)₂·12NH₃ là chất rắn màu trắng.^[1]

Mn(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Mn(ClO₄)₂·6CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, nóng chảy ở 190 °C (374 °F; 463 K), d = 2,0206 g/cm³.^[7]

Mn(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Mn(ClO₄)₂·3CON₄H₆ là tinh thể màu trắng, dễ nổ.^[8]

Mn(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Mn(ClO₄)₂·3CSN₃H₅ là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở 140 °C (284 °F; 413 K).^[9]

Tham khảo

1. ^ Chemisches Zentralblatt (L. Voss, 1912), trang 415–416. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
2. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-73. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
3. 《化学化工物性数据手册》无机卷.刘光启 等 主编.化学工业出版社. ISBN 7-5025-3591-8, ngày 1 tháng 4 năm 2002, tr. 498. 表12.2.1 氯酸盐的物性总览
4. 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 译.化学工业出版社, tr. 450: Manganese(II) perchlorate.
5. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
6. 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社, tr. 779.【XVII—78】六水氢氧化锰（Ⅱ）[manganese(II) perchlorate hexahydrate]
7. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 139. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
8. T. Zhang, J. Zhang, Z. Zhang, Z. Wei, K. Yu – The preparation and structure determination of perchlorate tricarbohydrazide manganese (II) (tháng 5 năm 2000). Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
9. Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.