Natri permanganat

Natri permanganat
Cấu trúc của natri pemanganat
Cấu trúc 3D của natri pemanganat (giống kali perchlorat)
Mẫu dung dịch natri pemanganat
Danh pháp IUPAC	Natri manganat(VII)
Tên khác	Natri manganat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	10101-50-5
PubChem	24929
Số RTECS	SD6650000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=
InChI	đầy đủ 1/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1/rMnO4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
ChemSpider	23303
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaMnO4
Khối lượng mol	141,9246 g/mol 159,93988 g/mol (1 nước) 195,97044 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	dạng rắn màu đỏ hoặc tím hút ẩm
Khối lượng riêng	1,972 g/cm³ (1 nước)
Điểm nóng chảy	36 °C (309 K; 97 °F)
Điểm sôi	100 °C (373 K; 212 °F)
Độ hòa tan trong nước	900 g/L, xem thêm bảng độ tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chất oxy hóa
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri pemanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NaMnO₄. Nó có liên quan chặt chẽ đến kali pemanganat (thuốc tím), nhưng ít dùng hơn do nó quá đắt, hút ẩm và có nhiệt độ nóng chảy thấp. Tuy nhiên, nhờ có độ tan gấp 15 lần KMnO₄, natri pemanganat có ứng dụng nhiều khi cần dung dịch MnO₄^– có nồng độ cao.

Điều chế và đặc tính

Xem thêm: Kali pemanganat

Natri pemanganat không thể điều chế như KMnO₄ vì muối manganat trung gian là Na₂MnO₄ rất hiếm thấy. Vì vậy các quá trình điều chế gián tiếp, kể cả thông qua KMnO₄, được sử dụng.^[1]

Natri pemanganat có tính chất tương tự KMnO₄. Nó tan tốt trong nước tạo dung dịch có màu tím sẫm, khi làm bay hơi sẽ thu được tinh thể màu tím đen lấp lánh NaMnO₄·H₂O. Muối của kali không tạo kết tinh ngậm nước. Do tính hút ẩm tự nhiên, natri pemanganat kém hữu ích trong hóa phân tích hơn so với muối kali.

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng giữa mangan dioxide với natri hypoclorit:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

Ứng dụng

Vì khả năng tan tốt, dung dịch natri pemanganat được dùng như chất khắc ăn mòn trong mạch in.^[1]

Tham khảo

1. ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123