Mangan(II) chloride

Mangan(II) chloride
Cấu trúc của mangan(II) chloride tetrahydrat
Mẫu mangan(II) chloride tetrahydrat
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) chloride Manganese dichloride (Mangan(II) chloride)
Tên khác	Mangan đichloride Manganơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	7773-01-5
PubChem	24480
ChEMBL	1200693
Số RTECS	OO9625000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Mn]Cl
InChI	đầy đủ 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	22888
UNII	6YB4901Y90
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnCl2
Khối lượng mol	125,8434 g/mol (khan) 161,87396 g/mol (2 nước) 197,90452 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu hồng (4 nước)
Khối lượng riêng	2,977 g/cm³ (khan) 2,27 g/cm³ (2 nước) 2,01 g/cm³ (4 nước)
Điểm nóng chảy	654 °C (927 K; 1.209 °F) (khan) 135 °C (275 °F; 408 K) (2 nước) 58 °C (136 °F; 331 K) (4 nước)
Điểm sôi	1.225 °C (1.498 K; 2.237 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	63,4 g/100 mL (0 ℃) 73,9 g/100 mL (20 ℃) 88,5 g/100 mL (40 ℃) 123,8 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan nhẹ trong pyridin, tan trong etanol không tan trong ete tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
MagSus	+14,350·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	CdCl2
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	1715 mg/kg (chuột, đường miệng)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) nitrat Mangan(II) bromide Mangan(II) cacbonat
Cation khác	Mangan(III) chloride Tecneti(IV) chloride Rheni(III) chloride Rheni(IV) chloride Rheni(V) chloride Rheni(VI) chloride
Hợp chất liên quan	Crom(II) chloride Sắt(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) chloride là tên gọi chung của một loạt các hợp chất có công thức chung là MnCl₂(H₂O)_x, trong đó giá trị của x có thể là 0, 2 hoặc 4. Tetrahydrat là dạng phổ biến nhất của mangan(II) chloride và có công thức là MnCl₂·4H₂O. Ngoài ra, dạng khan và dạng ngậm nước đihydrat MnCl₂·2H₂O cũng được biết đến. Giống như nhiều loại hợp chất của Mn²⁺, hợp chất muối này có màu hồng nhạt.^[2]

Điều chế

Mangan(II) chloride được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohydric.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

Phản ứng này đã từng được sử dụng để sản xuất clo. Bằng cách trung hòa một cách cẩn thận dung dịch thu được với MnCO₃, người ta có thể loại bỏ các muối sắt kết tủa, là những tạp chất phổ biến thường lẫn với mangan(IV) oxit.^[3]

Trong phòng thí nghiệm, mangan(II) chloride có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại mangan hoặc mangan(II) cacbonat tác dụng với axit clohydric:

Mn + 2HCl + 4H₂O → MnCl₂(H₂O)₄ + H₂↑

MnCO₃ + 2HCl + 3H₂O → MnCl₂(H₂O)₄ + CO₂↑

Các ứng dụng

Mangan(II) chloride chủ yếu được sử dụng trong sản xuất pin khô. Nó là tiền chất của một phụ gia nhiên liệu xe máy là metylcyclopentadienyl mangan tricacbonyl.^[3]

Thận trọng

Mangan, hoặc nhiễm độc mangan, có thể là do tiếp xúc lâu dài với bụi mangan hoặc khói.

Hợp chất khác

• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như MnCl₂·NH₃ là chất rắn màu trắng đến hồng, MnCl₂·2NH₃ là chất rắn màu trắng^[4], MnCl₂·6NH₃ là bột màu trắng. Decamin MnCl₂·10NH₃ hay dodecamin MnCl₂·12NH₃ cũng có tính chất tương tự^[5].
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như MnCl₂·2N₂H₄ là bột màu trắng hay MnCl₂·6N₂H₄ là tinh thể màu dương rất nhạt.^[6]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như MnCl₂·2NH₂OH là bột trắng, có tính ổn định cao trong không khí, chỉ bắt đầu phân hủy từ 150 °C (302 °F; 423 K).^[7]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như MnCl₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể màu hồng, D = 1,905 g/cm³, nóng chảy trong khoảng từ 190–215 °C (374–419 °F; 463–488 K) hay MnCl₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể màu hồng nhạt hoặc hồng, D = 1,73 g/cm³, nóng chảy trong khoảng từ 150–180 °C (302–356 °F; 423–453 K).^[8]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như MnCl₂·CON₃H₅ là tinh thể màu hoa hồng, tan rất tốt trong nước hay MnCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể hình kim màu trắng.^[9]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như MnCl₂·2CON₄H₆ là chất rắn không màu^[10] hay MnCl₂·3CON₄H₆ là tinh thể không màu, tan rất tốt trong nước nhưng không tan trong dung môi hữu cơ (như metanol, nitrometan, aceton).^[11]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như MnCl₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể màu lục rất nhạt.^[12]
• MnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như MnCl₂·2CSN₃H₅ là tinh thể màu hồng nhạt, nóng chảy ở 178 °C (352 °F; 451 K), CAS#: 60173-42-4.^{[13][ghi chú 1]}

Ghi chú

1. Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.

Tham khảo

1. “Manganese compounds (as Mn)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
3. ^ Reidies, Arno H. (2002), “Manganese Compounds”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 3-527-30385-5.
4. Journal of the Physical Society of Japan, Tập 14 (Nihon Butsuri Gakkai; Physical Society of Japan, 1959), trang 1219. Truy cập 26 tháng 12 năm 2020.
5. Chemical Abstracts, Tập 20 (1926), trang 139 – [1]. Truy cập 7 tháng 4 năm 2020.
6. University of Bath, PHD - Hydrazine and carbazate complexes of chromium and manganese: their role in the catalytic decomposition of hydrazine, trang 51; 93 – [2].
7. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 124 – [3]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
8. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 136–137. Truy cập 27 tháng 12 năm 2020.
9. Semicarbazide Complexes with Metal Chlorides. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
10. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820 (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
11. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 209. Truy cập 27 tháng 2 năm 2021.
12. Low Temperature Physics LT9: Proceedings of the IXth International Conference on Low Temperature Physics Columbus, Ohio, August 31 – ngày 4 tháng 9 năm 1964 (John Gilbert Daunt, International Union of Pure and Applied Physics; Springer, 16 thg 12, 2013 - 635 trang), trang 878. Truy cập 27 tháng 12 năm 2020.
13. Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.