Mangan(III) perchlorat

Mangan(III) perchlorat
Mangan(III) perchlorat
Danh pháp IUPAC	Manganese(3+) triperchlorate
Tên khác	Mangan triperchlorat; Manganic perchlorat; Mangan(III) chlorat(VII); Mangan trichlorat(VII); Manganic chlorat(VII)
Số CAS
Nhận dạng
Số CAS	13498-03-8
ChemSpider	24774013
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mn(ClO4)3
Khối lượng mol	353,2889 g/mol
Bề ngoài	dung dịch màu nâu
Khối lượng riêng	không có số liệu
Điểm nóng chảy	phân hủy
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tan trong dung môi hữu cơ
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Mangan(II) perchlorat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(III) perchlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Mn(ClO₄)₃. Hợp chất này chỉ được biết đến dưới dạng dung dịch màu nâu.^[2]^{[ghi chú 1]}

Điều chế

Đầu tiên, dung dịch mangan(II) perchlorat được điều chế bằng phản ứng của MnSO₄ và Ba(OH)₂ trong HClO₄ dư. Sau đó, thêm dung dịch KMnO₄ (đã được acid hóa) vào dung dịch trên để tạo ra lượng Mn(II) dư gấp 20–30 lần. Khi đó, dung dịch màu nâu của Mn(ClO₄)₃ được tạo ra. Phương trình ion rút gọn cho cả quá trình trên được viết gọn như sau:^[2]^{[ghi chú 1]}^{[ghi chú 2]}

4Mn²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Mn³⁺ + 4H₂O

Dung dịch Mn(ClO₄)₃ cũng có thể điều chế bằng phương pháp điện phân trong môi trường nitơ. Một nghiên cứu quang phổ chỉ ra cả ion hexaaquo Mn(H₂O)₆³⁺ và hydroxypentaaquo Mn(H₂O)₅OH³⁺ đều tồn tại trong dung dịch.^[3]

Tính chất

Mangan(III) perchlorat chỉ được biết đến dưới dạng dung dịch màu nâu.

Theo phương pháp điều chế đầu tiên, dung dịch Mn(ClO₄)₃ loãng (nồng độ khoảng 10⁻³ M) trong môi trường acid 4 M ổn định trong một ngày, ngay cả khi pha loãng nồng độ ion H⁺ xuống 1,5 M. Tuy nhiên, khi đun nóng nhẹ dung dịch đến 50 ℃ trong 90 phút, kết tủa mangan(IV) oxide sẽ được tạo ra. Ở nhiệt độ thường, dung dịch này được coi là ổn định.^[4]^{[ghi chú 3]}

Phức hợp

Mn(ClO₄)₃ chỉ được biết đến dưới dạng dung dịch; do đó, các phức hợp thường được nghiên cứu chi tiết hơn. Một vài phức hợp của mangan(III) perchlorat với các phối tử hữu cơ dưới dạng MnL₆(ClO₄)₃, trong đó L = dimethylsulfoxide, dimethylformamide^[5], pyridin-N-oxide, antipyridin^[6]^{[ghi chú 4]} và ure đã được biết đến. Phức hợp ure có màu tím đậm, D = 1,788 g/cm³ (đo) và 1,8 g/cm³ (tính toán).^[7]

Ứng dụng

Mangan(III) perchlorat chỉ được sử dụng dưới dạng chất trung gian để điều chế các hợp chất hữu cơ khác, chẳng hạn Mn(C₁₂H₄N₄)₂·3CH₃CN.^[8]

Ghi chú

Dưới đây là nguyên văn gốc cho các nguồn tham khảo tương ứng và một số thông tin bổ sung, trong đó […] là phần nội dung không cần thiết. Nếu cách ký hiệu này đứng ở vị trí đầu tiên hoặc cuối cùng, tức là trước (hoặc sau) đó vẫn còn nội dung.

^ ^a ^b ^c Trang 68: Перхлорат Mn(II) был приготовлен смешиванием стехиометрических количеств химически чистых MnSO₄ и Ba(OH)₂ в избытке HClO₄. К полученому раствору Mn(ClO₄)₃ добавляли подкисленный раствор KMnO₄ с таким расчетом, чтобы обеспечить 20—30-кратный избыток Mn(III). При этом образуется коричневый раствор Mn(ClO₄)₃.
^ Trang 68: Трехвалентный марганец готовили по методу Россейнского [1], используя реакцию 4Mn²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Mn³⁺ + 4H₂O.
^ Trang 1182: Thus, manganese(III) perchlorate solutions of concentration not exceeding about 10⁻³ M were prepared by addition of acid permanganate solution to sufficient acidified manganese(II) to leave finally a 25-fold excess of the latter ion in ~ 4M-acid. These solutions were usually stable for days, even when subsequently diluted so that the hydrogen-ion concentration became about 1.5 M. However, when the solutions were warmed at 50°, after for 90 minutes an appreciable amount of manganese dioxide precipitated. Even at room temperature the manganese(III) solutions are, in fact, metastable.
^ Trang 49: […] and pyridine N-oxide and antipyrine complexes of manganese(III) perchlorate of the composition [MnL₆](ClO₄)₃ are prepared and their structures assigned.