Mangan(II) carbonat

Mangan(II) carbonat
Cấu trúc của mangan(II) cacbonat
Mẫu không tinh khiết của MnCO3
Danh pháp IUPAC	Mangan(II) cacbonat
Tên khác	Mangan cacbonat Mangan monocacbonat Mangan(II) cacbonat(IV) Mangan cacbonat(IV) Mangan monocacbonat(IV)
Nhận dạng
Số CAS	598-62-9
PubChem	11726
Số EINECS	209-942-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mn+2].[O-]C([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
ChemSpider	11233
UNII	9ZV57512ZM
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnCO3
Khối lượng mol	114,9478 g/mol
Bề ngoài	trắng đến mờ màu hồng nhạt
Khối lượng riêng	3,12 g/cm³
Điểm nóng chảy	200–300 °C (473–573 K; 392–572 °F) (phân hủy)[1][2]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không đáng kể
Tích số tan, Ksp	2,24 x 10^-11
Độ hòa tan	hòa tan trong axit loãng, CO2 không hòa tan trong alcohol, amonia
MagSus	+11,400·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,597 (20 °C, 589 nm)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	hexagonal-rhombohedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-881,7 kJ/mol[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	109,5 J/mol·K[2]
Nhiệt dung	94,8 J/mol·K[2]
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học MnCO₃. Mangan(II) cacbonat xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật rhodochrosit nhưng nó thường được sản xuất theo phương pháp công nghiệp. Nó là một chất rắn màu hồng nhạt, không tan trong nước. Khoảng 20.000 tấn hợp chất được sản xuất vào năm 2005.^[3]

Cấu trúc và sản xuất

MnCO₃ có cấu trúc như canxit, với các ion mangan(II) trong cấu trúc tinh thể bát diện.^[4]

Việc xử lý các dung dịch nước mangan(II) nitrat với amonia và carbon dioxide dẫn đến sự kết tủa của chất rắn màu hồng nhạt này. Sản phẩm phụ là amoni nitrat được sử dụng làm phân bón.

Rhodochrosit hồng, dạng khoáng sản của MnCO₃, có giá trị thực tiễn cũng như tìm kiếm của các nhà sưu tập.

Phản ứng và sử dụng

Mangan(II) cacbonat không hòa tan trong nước giống, nhưng như hầu hết các muối cacbonat khác, dễ bị thủy giải bằng axit tạo muối tan trong nước.

Mangan(II) cacbonat phân hủy và giải phóng carbon dioxide khi được nung tại 200 ℃ và tạo MnO_1,8:

MnCO₃ + 0,44O₂ → MnO_1,8 + CO₂↑

Phương pháp này đôi khi được sử dụng trong sản xuất mangan(IV) oxit, được sử dụng trong pin khô và cho ferit^[3].

Mangan(II) cacbonat được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia cho phân bón thực vật để chữa bệnh thiếu mangan. Nó cũng được sử dụng trong thực phẩm y tế, trong gốm sứ như một chất màu men và thông lượng và trong các vết bẩn bê tông^[5].

Nó được sử dụng trong y học như hematinic.

Hợp chất khác

MnCO₃ còn tạo một số hợp chất với hydroxylamin, như MnCO₃·3NH₂OH là bột màu xám nhạt.^[6]

Độc hại

Ngộ độc mangan có thể xảy ra do tiếp xúc lâu dài với bụi hoặc khói chứa mangan.

Tham khảo

1. Bản dữ liệu Mangan(II) carbonat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
2. ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
3. ^ Arno H. Reidies (2007). “Manganese Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123.
4. Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.
5. "How To Stain Concrete with Manganese"
6. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 125 – [1]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.