Mangan(II) fluoride

Mangan(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) fluoride
Tên khác	Manganơ fluoride Mangan đifluoride
Nhận dạng
Số CAS	7782-64-1
PubChem	24528
Số RTECS	OP0875000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Mn]F
InChI	đầy đủ 1/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	22935
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnF2
Khối lượng mol	92,9348 g/mol, chính xác: 92,934855 g/mol
Bề ngoài	tinh thể hồng nhạt
Khối lượng riêng	3,98 g/cm³
Điểm nóng chảy	856 °C (1.129 K; 1.573 °F)
Điểm sôi	1.820 °C (2.090 K; 3.310 °F)
Độ hòa tan trong nước	1,06 g/100ml (20 °C)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
MagSus	+10,700·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Chỉ dẫn R	R20/21/22, R36/37/38
Chỉ dẫn S	S26, S37/39[1]
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) chloride Mangan(II) bromide Mangan(II) iodide
Cation khác	Tecneti(VI) fluoride Rheni(VII) fluoride Mangan(III) fluoride Mangan(IV) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) fluoride là hợp chất hóa học bao gồm mangan và fluoride có công thức MnF₂. Nó là một chất rắn kết tinh màu hồng nhạt, màu hồng nhạt là màu đặc trưng cho các hợp chất mangan(II). Nó được tạo ra bằng cách xử lý mangan hay các hợp chất của mangan(II) trong axit flohydric. Nó được sử dụng trong sản xuất các loại thủy tinh và laser đặc biệt.^[2]

Hợp chất khác

MnF₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• MnF₂·2 (?)NH₃ – chất rắn màu nâu;^[3]
• MnF₂·5NH₃·H₂O – tinh thể gần như không màu (vàng rất nhạt);^[3]
• MnF₂·6NH₃ – chất rắn màu trắng.^{[ghi chú 1]}

MnF₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như MnF₂·xN₂H₄ (x = 1 hoặc 2) là bột màu trắng.^[4]

Ghi chú

1. Hầu hết các muối MnX₂·6NH₃ đều có màu trắng.

Tham khảo

1. “339288 Manganese(II) fluoride 98%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
2. Ayres, D. C.; Hellier, Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. tr. 195. ISBN 0-7514-0256-7. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
3. ^ Manganese: Main volume (Leopold Gmelin; Springer-Verlag, 1982), trang 4 – [1]. Truy cập 30 tháng 4 năm 2020.
4. Chú thích 3, trang 65.