Mangan(II) nitrat

Mangan(II) nitrat
Cấu trúc của mangan(II) nitrat
Mẫu mangan(II) nitrat
Tên hệ thống	Manganese(II) nitrate
Tên khác	Mangan dinitrat Manganơ nitrat Mangan(II) nitrat(V) Mangan dinitrat(V) Manganơ nitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	10377-66-9
PubChem	61511
Số EINECS	233-828-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
InChI	đầy đủ 1/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
ChemSpider	55431
UNII	I389H78514
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mn(NO3)2
Khối lượng mol	178,9464 g/mol (khan) 196,96168 g/mol (1 nước) 232,99224 g/mol (3 nước) 251,00752 g/mol (4 nước) 287,03808 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	bột hoặc tinh thể trắng
Khối lượng riêng	1,536 g/cm³
Điểm nóng chảy	37 °C (310 K; 99 °F)
Điểm sôi	100 °C (373 K; 212 °F)
Độ hòa tan trong nước	118 g/100 mL (10 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, ure, semicarbazide, thioure
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) chloride
Cation khác	Magie nitrat Calci nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mn(NO₃)₂(H₂O)_n. Các cation Mn²⁺ và hai anion NO₃⁻ kết hợp với nhau, kèm với một số phân tử nước. Phổ biến nhất là tinh thể ngậm 4 nước Mn(NO₃)₂·4H₂O, nhưng muối ngậm 1, 3, 6 nước và muối khan cũng được biết đến. Các muối này là tiền chất để thuận lợi điều chế các oxit của mangan.^[1]

Tính chất

Mangan(II) nitrat là một chất rắn màu hồng nhạt hòa tan trong nước. Nó phân hủy từ nhiệt độ 140 ℃. Mangan ở chất này có trạng thái oxy hóa +2. Tùy thuộc vào phương pháp điều chế và nhiệt độ, muối tạo thành ngậm 1, 3 hoặc 6 nước. Giống như nhiều nitrat khác, nó là một chất oxy hóa và có tác dụng bắt lửa.

Điều chế – phản ứng – ứng dụng

Mangan(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan mangan(II) oxit hoặc mangan(II) hydroxide trong axit nitric:

MnO + 2HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + H₂O

Nó cũng có thể được điều chế từ phản ứng giữa mangan(IV) oxit với nitơ dioxide:

MnO₂ + 2NO₂ → Mn(NO₃)₂

Khi nung nóng ở 300 ℃, dung dịch mangan(II) nitrat phân hủy thành MnO₂ và NO₂.

Mangan(II) nitrat là tiền chất để điều chế mangan(II) cacbonat được sử dụng trong phân bón và như một chất tạo màu. Ưu điểm của phương pháp này là sử dụng amonia và carbon dioxide, do đó sản phẩm phụ amoni nitrat cũng có ích như một phân bón.^[1]

Hợp chất khác

Mn(NO₃)₂ còn tạo ra một số hợp chất với NH₃, như Mn(NO₃)₂·6NH₃ là tinh thể màu nâu rất sáng^[2] hay Mn(NO₃)₂·9NH₃ là chất rắn màu trắng.^[3]

Mn(NO₃)₂ còn tạo ra một số hợp chất với N₂H₄, như Mn(NO₃)₂·2N₂H₄ hay Mn(NO₃)₂·3N₂H₄ đều là tinh thể lục giác không màu.^[4]

Mn(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Mn(NO₃)₂·2CO(NH₂)₂·4H₂O, Mn(NO₃)₂·3CO(NH₂)₂·3H₂O, Mn(NO₃)₂·4CO(NH₂)₂·nH₂O (n = 0 hoặc 2) đều là tinh thể màu hồng nhạt.^[5]

Mn(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Mn(NO₃)₂·2CON₃H₅ là chất rắn màu trắng^[6] hay Mn(NO₃)₂·3CON₃H₅ là chất rắn màu tím nhạt.^[7]

Mn(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Mn(NO₃)₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể màu lục nhạt.^[8]

Tham khảo

1. ^ Arno H. Reidies, "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
2. Edward Mikuli, Marta Liszka-Skoczylas, Joanna Hetmańczyk, Janusz Szklarzewicz – Thermal properties, phase transitions, vibrational and reorientational dynamics of [Mn(NH₃)₆](NO₃)₂. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 102, 889–897 (tháng 12 năm 2010). doi:10.1007/s10973-010-0771-3.
3. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 123+124 – [1].
4. Demmer, Helga (1982). Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry (bằng tiếng Anh). Springer-Verlag. tr. 65. ISBN 978-3-540-93467-7.
5. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (bằng tiếng Anh). Springer Science & Business Media. 29 tháng 6 năm 2013. tr. 134. ISBN 978-3-662-08175-4.
6. Soviet Journal of Coordination Chemistry, Tập 2,Phần 2 (Consultants Bureau., 1977), trang 944. Truy cập 8 tháng 11 năm 2020.
7. Semicarbazide-metal complexes and gas generating agent for air bags. Đăng ký bằng sáng chế EP0968986A1 ngày 25 tháng 12 năm 1997. Truy cập 27 tháng 5 năm 2023.
8. Mn Manganese: Coordination Compounds 7 (L.J. Boucher, Mirjana Kotowski, Karl Koeber, Dieter Tille; Springer Science & Business Media, 11 thg 11, 2013 - 291 trang), trang 191. Truy cập 29 tháng 12 năm 2020.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr