Mangan(II) bromide

Mangan(II) bromide
Mẫu mangan(II) bromide
Cấu trúc của mangan(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Manganese(II) bromide
Tên khác	Mangan đibromide Manganơ bromide
Nhận dạng
Số CAS	13446-03-2
PubChem	83471
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mn](Br)Br
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	75309
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnBr2
Khối lượng mol	214,746 g/mol (khan) 286,80712 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể hồng nhạt
Khối lượng riêng	4,385 g/cm³
Điểm nóng chảy	698 °C (971 K; 1.288 °F) (khan) 64 °C (147 °F; 337 K) (4 nước)
Điểm sôi	1.027 °C (1.300 K; 1.881 °F)
Độ hòa tan trong nước	146 g/100 mL (20 °C)[1]
MagSus	+13,900·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trigonal, hP3, nhóm không gian = P-3m1, No. 164
Tọa độ	octahedral
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
NFPA 704	0 1 1
Chỉ dẫn R	R20/21/22
Chỉ dẫn S	S36[2]
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) fluoride Mangan(II) chloride Mangan(II) iodide
Cation khác	Sắt(II) bromide Coban(II) bromide Mangan(III) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) bromide là một hợp chất hóa học vô cơ giữa mangan và brom có công thức MnBr₂. Muối màu hồng nhạt này có khả năng hòa tan dễ dàng trong nước.

Nó có thể được sử dụng thay thế cho palađi trong phản ứng Stille, kết hợp hai nguyên tử cacbon sử dụng hợp chất hữu cơ.^[3]

Hợp chất khác

MnBr₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như MnBr₂·NH₃ là bột màu cam nâu sáng, MnBr₂·2NH₃ có tính chất tương tự muối amin^[4], MnBr₂·6NH₃ là chất rắn màu trắng.^[5] Decamin MnBr₂·10NH₃ cũng có tính chất tương tự.^[6]

MnBr₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như MnBr₂·2N₂H₄ là tinh thể màu hồng nhạt (không tan trong benzen, nhưng tan trong các acid khoáng nồng độ 2 N), D_{20 ℃} = 2,7264 g/cm³.^[7]

MnBr₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như MnBr₂·2CO(NH₂)₂ là chất rắn màu hồng, nóng chảy ở 207 °C (405 °F; 480 K), MnBr₂·4CO(NH₂)₂ là chất rắn màu hồng nhạt, nóng chảy ở 150 °C (302 °F; 423 K), MnBr₂·6CO(NH₂)₂ và MnBr₂·10CO(NH₂)₂ là chất rắn không màu, lần lượt nóng chảy ở 130 °C (266 °F; 403 K) và 117 °C (243 °F; 390 K).^[8]

MnBr₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như MnBr₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể màu trắng, khó điều chế hơn so với muối chloride tương ứng.^[9]

MnBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như MnBr₂·2CSN₃H₅ là tinh thể màu vàng nhạt, nóng chảy ở 180 °C (356 °F; 453 K).^[10]

Tham khảo

1. “Bản sao đã lưu trữ” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 19 tháng 6 năm 2018. Truy cập ngày 3 tháng 3 năm 2020.
2. “223646 Manganese(II) bromide 98%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
3. Cepanec, Ivica (2004). Synthesis of Biaryls. Elseveir. tr. 104. ISBN 0-08-044412-1. Truy cập ngày 18 tháng 6 năm 2008.
4. Reardon, H., Hanlon, J. M., Grant, M., Fullbrook, I., and Gregory, D. H. (2012). Ammonia uptake and release in the MnX₂–NH₃ (X = Cl, Br) systems and structure of the Mn(NH₃)_nX₂ (n = 6, 2) ammines. Crystals, 2 (4), tr. 193–212. ISSN 2073-4352.
5. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 123
6. Chemical Abstracts, Tập 20 (1926), trang 139 – [1]. Truy cập 8 tháng 4 năm 2020.
7. Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1972), trang 12. Truy cập 1 tháng 12 năm 2020.
8. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 141. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
9. Current Science, Tập 35 (Current Science Association., 1966), trang 203. Truy cập 7 tháng 12 năm 2020.
10. Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.