Mangan(II,III) oxide

Mangan(II,III) oxide
Cấu trúc của mangan(II,III) Oxide
Danh pháp IUPAC	manganese(II) dimanganese(III) oxide
Tên khác	Manganomanganic Oxide, trimangan tetrOxide[1]
Nhận dạng
Số CAS	1317-35-7
PubChem	14825
Số RTECS	OP0895000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mn]=O.O=[Mn]O[Mn]=O
InChI	đầy đủ 1S/3Mn.2H2O.2O/h;;;2*1H2;;/q;2*+1;;;;/p-2
ChemSpider	14140
UNII	70N6PQL9JS
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mn3O4 (MnO·Mn2O3)
Khối lượng mol	228,8116 g/mol
Bề ngoài	bột nâu đen[1]
Khối lượng riêng	4,86 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.567 °C (1.840 K; 2.853 °F)
Điểm sôi	2.847 °C (3.120 K; 5.157 °F)
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tan trong HCl
MagSus	+12,400·10^-6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II,III) Oxide là hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố mangan và oxy, với công thức hóa học được quy định là Mn₃O₄. Trong hợp chất này, mangan có mặt trong hai trạng thái oxy hóa +2 và +3 và do đó công thức đôi khi được viết là MnO·Mn₂O₃. Mn₃O₄ được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản tên hausmannit.

Điều chế

Mn₃O₄ được hình thành khi cho bất kỳ loại mangan Oxide nào đi nung nóng trong không khí, với nhiệt độ cần thiết là trên 1000 ℃.^[2] Đã có nghiên cứu tập trung vào việc sản xuất tinh thể nano Mn₃O₄ và các cách tổng hợp khác nhau có liên quan đến oxy hóa Mn(II) hoặc khử Mn(VI).^[3][4][5]

Phản ứng

Mn₃O₄ đã được phát hiện là có hoạt động như chất xúc tác cho một loạt các phản ứng, ví dụ: sự oxy hóa metan và cacbon monOxide,^[6] sự phân hủy NO,^[7] việc khử nitrobenzen^[8] và sự kết hợp xúc tác của các hợp chất hữu cơ.^[9]

Sử dụng

Mn₃O₄ đôi khi được sử dụng làm vật liệu ban đầu trong việc sản xuất ferrit mềm, ví dụ: mangan kẽm ferrit,^[8] lithi mangan Oxide, ngoài ra còn được ứng dụng trong pin lithi. Mangan(II,III) Oxide cũng có thể được sử dụng trong khi khoan các phần hồ chứa giếng dầu và giếng ga.^[10]

Tham khảo

1. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0381”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
3. Hausmannite Mn₃O₄ nanorods: synthesis, characterization and magnetic properties Jin Du et al. Nanotechnology, (2006), 17 4923–4928, doi: 10.1088/0957-4484/17/19/024
4. One-step synthesis of Mn₃O₄ nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175–180 doi:10.1016/j.jcis.2005.05.005
5. Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal, 2005, 12, 7, 2039–2047, doi:10.1002/chem.200500660
6. The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. doi:10.1016/S0920-5861(98)00296-X
7. NO Decomposition over Mn₂O₃ and Mn₃O₄. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996), 163, 158–168, doi:10.1006/jcat.1996.0315
8. ^ Selective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts. Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 doi:10.1016/0926-860X(95)00186-7
9. Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn₃O₄. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51, doi:10.1016/S0926-3373(97)00061-1
10. Process for preparing lithium manganese oxides, U.S Patent number: 6706443, 2004, Horst Krampitz, Gerhard Wohner