Mangan(II) thiocyanat

Mangan(II) thiocyanat
Tên khác	Manganơ thiocyanat Mangan đithiocyanat Mangan(II) rhodanit Manganơ rhodanit Mangan đirhodanit Mangan(II) sunfocyanat Mangan đisunfocyanat Manganơ sunfocyanat Mangan(II) isothiocyanat Mangan đisothiocyanat Manganơ isothiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	25327-03-1
PubChem	168355
Số EINECS	246-849-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Mn+2]
InChI	đầy đủ 1S/2CHNS.Mn/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	147265
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mn(SCN)2
Khối lượng mol	171,104 g/mol (khan) 207,13456 g/mol (2 nước) 225,14984 g/mol (3 nước) 243,16512 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng (khan)[1] tinh thể lục nhạt (4 nước)[2]
Khối lượng riêng	1,63 g/cm³ (4 nước)[2]
Điểm nóng chảy	100 °C (373 K; 212 °F) (4 nước, mất toàn bộ nước)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, urê, cacbohydrazit, thiourê
Cấu trúc
Hằng số mạng	a = 0,7827 nm, b = 0,9208 nm, c = 0,7456 nm[2]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Mangan(II) cyanide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(II) thiocyanat là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại mangan và axit thiocyanic có công thức hóa học Mn(SCN)₂, tinh thể màu vàng, hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước.

Điều chế

• Phản ứng trao đổi của bari thiocyanat và mangan(II) sunfat sẽ dễ dàng tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ \xrightarrow {} \ Mn(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Hoặc cho axit thiocyanic tác dụng với mangan(II) cacbonat sẽ tạo ra tetrahydrat:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HSCN\ \xrightarrow {} \ Mn(SCN)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Muối khan thu được bằng cách khử hydrat kết tinh khi đun nóng:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Mn(SCN)_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Mn(SCN)_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Mn(SCN)_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Mn(SCN)_{2}}}}$

Tính chất vật lý

Mangan(II) thiocyanat tạo thành các tinh thể màu vàng, tan trong nước.

Nó tạo thành các tinh thể ngậm nước Mn(SCN)₂·nH₂O, trong đó n = 2, 3, 4.

Tetrahydrat Mn(SCN)₂·4H₂O có các hằng số a = 0,7827 nm, b = 0,9208 nm, c = 0,7456 nm, α = 90°, β = 112,57°, γ = 90°.^[2]

Tính chất hóa học

• Muối khan bị phân hủy khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {3Mn(SCN)_{2}\ \xrightarrow {T} \ Mn_{3}C+(CN)_{2}+3CS_{2}+2N_{2}}}}$

• Nó có thể tạo phức M_xMn(SCN)_{x + 2}, với x = 1, 2, 3, 4.

Hợp chất khác

Mn(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Mn(SCN)₂·4NH₃ là chất rắn màu vàng.^[3]

Mn(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Mn(SCN)₂·2N₂H₄ là tinh thể màu trắng, bị phân hủy khi gặp nước lạnh hoặc dung dịch amonia, tạo ra mangan(III) hydroxide. Nó hòa tan trong axit.^[4]

Mn(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Mn(SCN)₂·4CO(NH₂)₂ hay Mn(SCN)₂·8CO(NH₂)₂ đều là tinh thể không màu.^[5]

Mn(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Mn(SCN)₂·2CON₄H₆ là tinh thể trắng, nóng chảy ở 181–182 °C (358–360 °F; 454–455 K).^[6]

Mn(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Mn(SCN)₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể kim dài màu hoa hồng nhạt. Phức isothiocyanat có màu vàng nhạt-trắng.^[7]

Tham khảo

1. ^ Treatise on Inorganic Chemistry: Sub-groups of the periodic table and general topics (Heinrich Remy; Elsevier Publishing Company, 1956), trang 223. Truy cập 6 tháng 4 năm 2021.
2. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1432. Truy cập 6 tháng 4 năm 2021.
3. Anales de química, Tập 67,Phần 1 (Real Sociedad Española de Física y Química., 1971), trang 502. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
4. Journal Of The Chemical Society (1920) Vol.117-118, No.690 (Greenaway, A. J., Ed.; 1920), trang 323. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
5. Mn Manganese: Coordination Compounds 5 (Springer Science & Business Media, 29 thg 6, 2013 - 349 trang), trang 145. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
6. Koordinatsionnaia khimiia, Tập 11,Trang 1-575 (Nauka., 1985), trang 45. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
7. Mn Manganese: Coordination Compounds 7 L.J. Boucher, Mirjana Kotowski, Karl Koeber, Dieter Tille; Springer Science & Business Media, 11 thg 11, 2013 - 291 trang), trang 191. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.