Mangan(IV) fluoride

Mangan(IV) fluoride
Cấu trúc của mangan(IV) fluoride
Danh pháp IUPAC	manganese tetrafluoride
Tên khác	Mangan tetrafluoride Pemanganic fluoride
Nhận dạng
Số CAS	15195-58-1
InChI	đầy đủ 1/4FH.Mn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
ChemSpider	14941034
Thuộc tính
Công thức phân tử	MnF4
Khối lượng mol	130,9316 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu lam
Khối lượng riêng	3,61 g/cm³ (tính toán)[1]
Điểm nóng chảy	70 °C (343 K; 158 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng mãnh liệt
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính phản ứng cao
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Mangan(II) fluoride Mangan(III) fluoride Mangan(V) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mangan(IV) fluoride là hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố mangan và fluor, với công thức hóa học được quy định là MnF₄. Hợp chất này là hợp chất mangan fluoride cao nhất. Nó là một tác nhân oxy hóa mạnh và được sử dụng như một phương thức để làm sạch nguyên tố fluor.^[2][3]

Điều chế

Mangan(IV) fluoride đã được điều chế lần đầu tiên vào năm 1961 bởi phản ứng của hợp chất mangan(II) fluoride hoặc các hợp chất mangan(II) khác, với một luồng khí fluor ở nhiệt độ 550 °C; dòng khí MnF₄ được thổi vào dòng khí và ngưng tụ trên chốt đông lạnh.^[4][5] Đây vẫn là phương pháp điều chế phổ biến mặc dù việc thăng hoa có thể tránh được bằng cách tăng áp suất fluor (4,5–6 bar ở mức nhiệt từ 180 đến 320 ℃) và cơ chế khuấy bột để tránh làm thiêu kết hạt.^[2][6]

Cách điều chế khác cho ra hợp chất MnF₄ bao gồm phương pháp fluor hóa MnF₂ bằng krypton difluoride,^[7] hoặc với F₂ trong dung dịch hydro fluoride dạng lỏng dưới tác dụng của ánh sáng cực tím.^[8] Mangan(IV) fluoride cũng đã được điều chế (nhưng không cô lập) trong phản ứng gốc axit giữa antimon pentafluoride và K₂MnF₆ như là một phần của phương pháp tổng hợp hóa học của fluor nguyên tố.^[9]

K₂MnF₆ + 2SbF₅ → MnF₄ + 2KSbF₆

Tham khảo

1. Müller, B. G.; Serafin, M. (1987), “Die Kristallstruktur von Mangantetrafluorid”, Z. Naturforsch. B, 42 (9): 1102–6.
2. ^ , "Method of manufacturing manganese tetrafluoride", WO, published ngày 30 tháng 3 năm 2006.
3. , "Process for the purification of elemental fluorine", WO, published ngày 18 tháng 6 năm 2009.
4. Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1961), “Mangantetrafluorid, MnF₄”, Naturwissenschaften, 48 (11): 429, doi:10.1007/BF00621676.
5. Hoppe, Rudolf; Dähne, Wolfgang; Klemm, Wilhelm (1962), “Mangantetrafluorid mit einem Anhang über LiMnF₅ und LiMnF₄”, Justus Liebigs Ann. Chem., 658 (1): 1–5, doi:10.1002/jlac.19626580102.
6. , "Method for preparing manganese tetrafluoride", WO, published ngày 18 tháng 6 năm 2009.
7. Lutar, Karel; Jesih, Adolf; Žemva, Boris (1988), “KrF₂/MnF₄ adducts from KrF₂/MnF₂ interaction in HF as a route to high purity MnF₄”, Polyhedron, 7 (13): 1217–19, doi:10.1016/S0277-5387(00)81212-7.
8. Mazej, Z. (2002), “Room temperature syntheses of MnF₃, MnF₄ and hexafluoromanganate(IV) salts of alkali cations”, J. Fluorine Chem., 114 (1): 75–80, doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8.
9. Christe, Karl O. (1986), “Chemical synthesis of elemental fluorine”, Inorg. Chem., 25 (21): 3721–3724, doi:10.1021/ic00241a001.