Sắt(II) selenat

Sắt(II) selenat
Tên khác	Sắt selenat Ferơ selenat Sắt monoselenat Sắt(II) selenat(VI) Sắt selenat(VI) Ferơ selenat(VI) Sắt monoselenat(VI) Ferrum(II) selenat Ferrum(II) selenat(VI)
Số CAS	70807-08-8 (5 nước)[ghi chú 1]
Nhận dạng
Số CAS	15857-43-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Se](=O)(=O)[O-].[Fe+2]
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeSeO4
Khối lượng mol	198,8046 g/mol (khan) 216,81988 g/mol (1 nước) 288,881 g/mol (5 nước) 324,91156 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu xanh lá cây không ổn định (7 nước)
Khối lượng riêng	3,63 g/cm³ (1 nước)[1]
Điểm nóng chảy	rất không ổn định, chuyển thành Fe2(SeO4)3
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	MgSO4·H2O, mS28,15, α = 90°, β = 116,471°, γ = 90° (1 nước)[1] FeSO4·5 (7)H2O[2] (5 và 7 nước)
Hằng số mạng	a = 0,7141 nm, b = 0,8045 nm, c = 0,7724 nm (1 nước)[1]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) sunfat Sắt(II) telurat
Cation khác	Sắt(III) selenat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) selenat (ferơ selenat) là một hợp chất vô cơ có công thức FeSeO₄. Nó có dạng khan và một số dạng hydrat. Pentahydrat có cấu trúc Fe(H₂O)₄SeO₄·H₂O, cùng cấu trúc với sắt(II) sunfat tương ứng.^[3] Heptahydrat cũng được biết đến, ở dạng tinh thể màu xanh lá cây không ổn định.^[2]

Điều chế

Sắt(II) selenat có thể được điều chế bằng phản ứng của dung dịch natri selenat bão hòa với sắt(II) sunfat ở 80 ℃. Khi làm lạnh đến nhiệt độ phòng, sắt(II) selenat sẽ kết tinh từ dung dịch.^[4]

Na₂SeO₄ (bão hòa) + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeSeO₄

Phản ứng của sắt và axit selenic cũng tạo ra sắt(II) selenat, nhưng chứa một sản phẩm phụ:^[2]

Fe + H₂SeO₄ → FeSeO₄ + H₂↑

3Fe + 4H₂SeO₄ → 3FeSeO₄ + Se + 4H₂O

Cấu trúc

FeSeO₄·H₂O có cấu trúc giống MgSO₄·H₂O, nhóm không gian mS28,15, các hằng số mạng a = 0,7141 nm, b = 0,8045 nm, c = 0,7724 nm, các hằng số góc α = 90°, β = 116,471°, γ = 90°.^[1]

Các phức của sắt(II) selenat

Các muối kép như muối của Tutton (NH₄)₂Fe(SeO₄)₂·6H₂O và K₂Fe(SeO₄)₂·6H₂O đã được biết đến.^[2]

Ngoài muối Fe²⁺, muối Fe³⁺ ổn định hơn, Fe₂(SeO₄)₃, cũng đã được báo cáo.^[5]

Ghi chú

1. Số CAS của pentahydrat và muối khan ở bên dưới được lấy từ SciFinder.

Tham khảo

1. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 1165. Truy cập 17 tháng 11 năm 2020.
2. ^ A E H Tutton. Selenic Acid and Iron. – Reduction of Selenic Acid by Nascent Hydrogen and Hydrogen Sulphide. – Preparation of Ferrous Selenate and Double Selenates of Iron Group. Proceedings of the Royal Society A, 1918, 94 (241): 352–361.
3. K. Heinzinger, G. Pálinkás, Hubertus Kleeberg. Interactions of Water in Ionic and Nonionic Hydrates: Proceedings of a Symposium in honour of the 65th birthday of W.A.P. Luck Marburg/FRG, 2.–3.4. 1987. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 1987
4. Filonenko, E. N.; Vergeichik, E. N.. Preparation and analysis of cobalt (II) selenate and iron (II) selenate. Farmatsiya (Moscow), 1998. 47 (3): 36–37
5. G Giester, F Pertlik. Synthesis and crystal structure of iron(III) selenate(IV) trihydrate, Fe₂(SeO₄)₃·3H₂O. Journal of Alloys & Compounds, 1994, 210 (1–2): 125–128.