Sắt(III) oxalat

Sắt(III) oxalat
Tên hệ thống	iron(3+) ethanedioate (2:3)
Tên khác	Ferric oxalat Sắt sesquioxalat Sắt(III) etanđioat Sắt sesquietanđioat Ferrum(III) oxalat Ferrum sesquioxalat Ferrum(III) etanđioat Ferrum sesquietanđioat
Nhận dạng
Viết tắt	Fe2(ox)3
Số CAS	2944-66-3
PubChem	168963
Số EINECS	220-951-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+3].[Fe+3].O=C([O-])C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O
InChI	đầy đủ 1S/3C2H2O4.2Fe/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6
ChemSpider	147789
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe2(C2O4)3
Khối lượng mol	375,7528 g/mol (khan) 447,81392 g/mol (4 nước) 483,84448 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn vàng nhạt (khan) chất rắn màu chanh (6 nước)
Mùi	không mùi
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Dược lý học
Dữ liệu chất nổ
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) oxalat là một hợp chất hóa học bao gồm các ion sắt và phối tử oxalat; nó cũng có thể được coi là muối sắt(III) của axit oxalic, có công thức Fe₂(C₂O₄)₃. Muối khan có màu vàng nhạt; tuy nhiên, nó có thể được ngậm nước để tạo thành một số hydrat, chẳng hạn như kali ferrioxalat hoặc Fe₂(C₂O₄)₃·6H₂O, có màu chanh.

Cấu trúc

Phổ Mössbauer của Fe₂(C₂O₄)₃·4H₂O

Cấu trúc tinh thể của Fe₂(C₂O₄)₃·4H₂O được xác định vào năm 2015. Nó có một tế bào đơn ba trục chứa hai nguyên tử sắt. Mỗi nguyên tử sắt có liên kết phối trí bát diện với các nguyên tử oxy của ba phân tử oxalat và một phân tử nước. Hai trong số ba oxalat đó, nằm trong các mặt phẳng vuông góc, là tetradentat, và kết nối các nguyên tử sắt thành chuỗi dích dắc. Phân tử oxalat thứ ba là bidentat, và kết nối các nguyên tử sắt của các chuỗi liền kề, tạo ra một cấu trúc lớp mở. Một nửa số phân tử nước nằm, không liên kết giữa các chuỗi. Phổ Mössbauer của Fe₂(C₂O₄)₃·4H₂O chỉ ra rằng sắt có mặt trong một môi trường chuẩn với độ dịch chuyển đồng phân 0,38 mm/s và độ phân tách tứ cực 0,4 mm/s, cho thấy Fe³⁺ có độ xoáy cao trong phối hợp bát diện.^[1]

Ứng dụng

Nha khoa

Giống như nhiều oxalat khác, sắt(III) oxalat đã được nghiên cứu như là một giải pháp ngắn hạn cho quá mẫn cảm ngà răng.^[2] Nó được sử dụng trong một số công thức kem đánh răng; tuy nhiên, hiệu quả của nó đang đặt ra các vấn đề.^[3]

Nhiếp ảnh

Sắt(III) oxalat được sử dụng làm chất nhạy sáng trong quy trình in ảnh Kallitype; và quy trình platinotype trong platin/palađi.

Pin

Sắt(III) oxalat tetrahydrat đã được nghiên cứu như một vật liệu rẻ tiền có thể cho điện cực dương của pin lithi-sắt. Nó có thể xen kẽ các ion lithi ở mức hiệu điện thế trung bình 3,35 V và đã cho thấy dung lượng pin là 98 mAh/g.^[1]

Trioxalatoferrat(III) (hay ferrioxalat)

Fe₂(C₂O₄)₃ khi trộn với axit oxalic theo tỉ lệ 1:3 dưới điều kiện thích hợp sẽ tạo ra sắt(III) bioxalat, Fe(HC₂O₄)₃. Hợp chất này có màu vàng → vàng lục, chứa ion [Fe(C₂O₄)₃]³⁻.^[4]

Xem thêm

Một số sắt oxalat khác cũng được biết đến:

• Sắt(II) oxalat
• Kali ferrioxalat
• Natri ferrioxalat

Tham khảo

1. ^ Ahouari, Hania; Rousse, Gwenaëlle; Rodríguez-Carvajal, Juan; Sougrati, Moulay-Tahar; Saubanère, Matthieu; Courty, Matthieu; Recham, Nadir; Tarascon, Jean-Marie (2015). “Unraveling the Structure of Iron(III) Oxalate Tetrahydrate and Its Reversible Li Insertion Capability”. Chemistry of Materials. 27 (5): 1631–1639. doi:10.1021/cm5043149.
2. Gillam, D. G.; Newman, H. N.; Davies, E. H.; Bulman, J. S.; Troullos, E. S.; Curro, F. A. (2004). “Clinical evaluation of ferric oxalate in relieving dentine hypersensitivity”. Journal of Oral Rehabilitation. 31 (3): 245–250. doi:10.1046/j.0305-182X.2003.01230.x.
3. Cunha-Cruz, J.; Stout, J. R.; Heaton, L. J.; Wataha, J. C. (ngày 29 tháng 12 năm 2010). “Dentin Hypersensitivity and Oxalates: a Systematic Review”. Journal of Dental Research. 90 (3): 304–310. doi:10.1177/0022034510389179. PMC 3144108. PMID 21191127.
4. REPLACEMENT CHEMICALS FOR PLATINUM AND PALLADIUM PRINTING. Truy cập 22 tháng 3 năm 2021.