Sắt(II) nitrat

Sắt(II) nitrat
Mẫu sắt(II) nitrat hexahydrat
Cấu trúc của sắt(II) nitrat
Tên khác	Sắt đinitrat Ferơ nitrat Sắt(II) nitrat(V) Sắt đinitrat(V) Ferơ nitrat(V) Ferrum(II) nitrat Ferrum đinitrat Ferrum(II) nitrat(V) Ferrum đinitrat(V)
Số CAS	13520-68-8 (6 nước)
Nhận dạng
PubChem	9815404
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	đầy đủ 1S/Fe.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
ChemSpider	7991154
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(NO3)2
Khối lượng mol	179,8554 g/mol (khan) 287,94708 g/mol (6 nước) 341,99292 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục nhạt (6 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	khan: 71 g/100 mL (0 ℃) 87 g/100 mL (24 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, thiosemicacbazit
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi[1]
Các nguy hiểm
LD50	428 mg/kg (thỏ)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) hyponitrit Sắt(II) nitrit Sắt(II) metaphotphat
Cation khác	Sắt(III) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(NO₃)₂. Muối này thường được biết đến dưới dạng hexahydrat Fe(NO₃)₂·6H₂O, tan được trong nước.

Các dạng ngậm nước

Hexahydrat có cấu trúc [Fe(H₂O)₆](NO₃)₂, trong đó tất cả nước kết tinh được phối hợp với các ion sắt(II). Số đăng ký CAS là 13520-68-8. Nó thu được bằng cách hòa tan sắt hoặc sắt(II) sulfide trong axit nitric loãng nguội. Nó cũng có thể thu được bằng cách trộn dung dịch nước của sắt(II) sunfat với dung dịch nước của bari nitrat hoặc chì(II) nitrat. Nó là tinh thể hình thoi màu xanh lục nhạt dễ dàng hòa tan trong nước, điểm nóng chảy là 60,5 ℃ và độ hòa tan trong nước là 71 g ở 0 ℃ và 87 g ở 24 ℃ (cả hai đều là các giá trị tương đương khan). Nó tương đối ổn định khi làm ẩm bằng dung dịch bão hòa, nhưng khi nó khô, nó dễ bị oxy hóa bởi oxy trong không khí, vì vậy muối cần được đậy kín và bảo quản.

Ngoài ra, dung dịch nước có tính axit và nonahydrat kết tinh ở -12 ℃ hoặc thấp hơn. Khi đun nóng, nó tạo ra nitơ monoxit và kết tủa muối sắt(III) nitrat kiềm.

Hợp chất khác

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Fe(NO₃)₂·4NH₃ hay Fe(NO₃)₂·6NH₃ đều là tinh thể bát diện màu lục nhạt.^[3][4]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Fe(NO₃)₂·2N₂H₄·H₂O là tinh thể hình vuông màu dương nhạt.^[5]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Fe(NO₃)₂·3CON₃H₅ là chất rắn màu lục nhạt đến trắng.^[6]

Fe(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Fe(NO₃)₂·2CSN₃H₅·2H₂O là tinh thể màu lục nhạt, tan trong nước và metanol.^[7]

Nguồn

• Yukio Kondo "Iron Nitrate", World Encyclopedia phiên bản CD-ROM, Heibonsha, 1998.
• "Iron Nitrate", Từ điển Vật lý và Hóa học Iwanami phiên bản CD-ROM lần thứ 5, Iwanami Shoten.
• Sổ tay Hóa học Cơ bản II, tái bản lần thứ 4, Maruzen, 1993.

Hợp chất liên quan

• Sắt(III) nitrat

Tham khảo

1. Herman Francis Mark; Anthony Standen. Standen, Anthony (biên tập). Encyclopedia of Chemical Technology (bằng tiếng Anh). Interscience Publishers. Truy cập ngày 26 tháng 2 năm 2021.
2. Registry of Toxic Effects of Chemical Substances. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety and Health. 1981. tr. 548. Truy cập ngày 16 tháng 2 năm 2021. |first1= thiếu |last1= (trợ giúp)
3. The Journal of Physical Chemistry (bằng tiếng Anh). Cornell University. 1925. tr. 163.
4. Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang B 95. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
5. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1582. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
6. Semicarbazide-metal complexes and gas generating agent for air bags. Đăng ký bằng sáng chế EP0968986A1 ngày 25 tháng 12 năm 1997. Truy cập 27 tháng 5 năm 2023.
7. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 16,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1971), trang 98. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr