Sắt(III) sulfat

Sắt(III) sunfat
Sắt(III) sunfat
	Mẫu sắt(III) sunfat
Danh pháp IUPAC	Sắt(III) sulfate
Tên khác	Ferric sunfat; Sắt sesquisunfat; Sắt(III) sunfat(VI); Ferric sunfat(VI); Sắt sesquisunfat(VI); Ferrum(III) sunfat; Ferrum sesquisunfat; Ferrum(III) sunfat(VI); Ferrum sesquisunfat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	10028-22-5
PubChem	24826
ChEBI	53438
Số RTECS	NO8505000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O ;
InChI	đầy đủ 1/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6;
ChemSpider	23211
UNII	4YKQ1X5E5Y
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe2(SO4)3
Khối lượng mol	399,8848 g/mol (khan); 489,9612 g/mol (5 nước); 562,02232 g/mol (9 nước); 724,15984 g/mol (18 nước)
Bề ngoài	tinh thể xám nhạt (khan); chất rắn màu da (5 nước); chất rắn màu cam (9 nước)
Khối lượng riêng	3,097 g/cm³ (khan); 1,898 g/cm³ (5 nước)
Điểm nóng chảy	480 °C (753 K; 896 °F) (khan); 175 °C (347 °F) (9 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	hòa tan ít (khan); 440 g/100 mL (20 °C, 9 nước)
Độ hòa tan	hòa tan ít trong cồn; không tan trong axeton, etyl axetat; không hòa tan trong axit sunfuric, tạo phức với amonia
Chiết suất (nD)	1,814 (khan); 1,552 (9 nước)
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
LD50	500 mg/kg (đường miệng, chuột)
REL	TWA 1 mg/m³
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) chloride; Sắt(III) nitrat
Hợp chất liên quan	Sắt(II) sunfat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) sunfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe₂(SO₄)₃, muối sunfat của sắt hóa trị 3. Thường màu vàng, đó là muối tinh thể hình thoi và hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Nó được sử dụng trong công nghiệp nhuộm như một chất giữ màu, và như một chất kết tụ cho các chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các chất nhuộm, và trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép.^[2] Về mặt y học, nó được sử dụng làm chất làm se vết thương.^[3]

Sản xuất

Sắt(III) sunfat được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách kết hợp phản ứng giữa axit sunfuric, một dung dịch sắt(II) sunfat nóng và một chất oxy hóa (như axit nitric hoặc hydro peroxide).^[4]

2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Hợp chất khác

Fe₂(SO₄)₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Fe₂(SO₄)₃·2NH₃ là chất rắn màu nâu, Fe₂(SO₄)₃·3NH₃ là chất rắn màu nâu sáng, Fe₂(SO₄)₃·8NH₃·4H₂O là bột màu đỏ nâu, Fe₂(SO₄)₃·9NH₃ tương tự triamin^[5], Fe₂(SO₄)₃·12NH₃ là bột màu nâu đen^[6] hay Fe₂(SO₄)₃·13NH₃ là chất rắn màu nâu.^[5]

Tham khảo

^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Truy cập November, 2007.
^ Ferric sulfate Lưu trữ 2008-09-26 tại Wayback Machine. Online medical dictionary. Truy cập tháng 11, 2007
^ Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Truy cập tháng 11, 2007
^ ^a ^b Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933; 1905), trang 391–392. Truy cập 22 tháng 3 năm 2021.
^ Chemical Abstracts, Tập 11,Số phát hành 21-24 (American Chemical Society., 1917), trang 2979 – [1]. Truy cập 8 tháng 5 năm 2020.